33.在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是　　　　　　 .

32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为　　　　　　 .

31.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c()是　　　　　　 mol/L，CN(Na⁺)是　　　　　　 mol/l,c(H⁺)是　　　　　　 mol/L.

30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　　　 ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　 ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　　 ml

29.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是　　　　　　 .

28.在标准状况下，11.2LH₂跟11.2LCl₂完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是　　　　　　 ，PH为　　　　　　 .

27.某温度下，纯水的c(H⁺)=2×10^-7mol/L,则此时c(OH^-)为　　　　　　 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，则c(OH^-)为　　　　　　 .

26.将100ml　 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为　　　　　　 .

25.常温下在酸性溶液中c(H⁺)　　　　　　 ，c(OH^-)，PH　　　　　　 7；在碱性溶液中c(H⁺)　　　　　　 ，c(OH^-)，PH　　　　　　 7；在中性溶液中　 c(H⁺)　　　　　　 ，c(OH^-)，PH　　　　　　 7.

24.水是极弱的电解质，其电离方程式为　　　　　　 ，25℃时K_W=　　　　　　 ，K_W与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H⁺)·c(OH^-)均为　　　　　　 .因为水的电离为吸热过程，所以K_W随温度的升高而　　　　　　 .