12.某容器中加入N₂和H₂，在一定条件下，N₂+3H₂2NH₃达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L.则反应开始时H₂的浓度是(　　 )

A.5mol/L　　 　　　　　　 B.10mol/L　　 　　　 C.8mol/L　　 　　　　 D.6.7mol/L

11.在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施是(　　 )

A.延长反应时间　　　　　　　 B.充入过量H₂

C.升高温度　　　　　　　 D.充入过量N₂

10.下列说法正确的是(　　 )

A.由N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)知，若将1molN₂和3molH₂混合，在催化剂存在下，于500℃时发生反应，能生成2molNH₃

B.一定温度下，在一容积不变的容器内进行合成氨的反应，一段时间后，其压强不再改变，可认为已达平衡状态

C.合成氨反应达平衡后，缩小容器体积，NH₃的浓度增大，平衡常数K值也增大

9.在合成氨反应中N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H＜0，反应已达平衡，若v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示为正反应速率，v′(N₂)、v′(H₂)、v′(NH₃)表示为逆反应速率，则下述不正确的是(　　 )

A.此时：v(N₂)＝3v′(H₂)　　　　　　　 B.缩小体积：v(H₂)＜v′(NH₃)

C.升温：2v(N₂)＜v′(NH₃)　　　　　　 D.分离出部分氨：3v(N₂)＝v(H₂)

8.设温度为T，压强为p，容器体积为V，合成氨反应达平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是(　　 )

A.恒定T、p时，充入NH₃ B.恒定T、V时，充入N₂

C.恒定T、p时，充入Ne　　　　　　　 D.恒定T、V时，充入He

7.NH₃加热分解为N₂和H₂，在同温同压下，测得分解后气体的密度为分解前的2/3，则氨的分解率为(　　 )

A.50%　　　 　　 B.60%　　　 　　　　 C.40%　　　 　　　　 D.80%

6.在N₂+3H₂2NH₃+Q的反应中，下列叙述不正确的是(　　 )

(1)加压，使正反应速率加快，逆反应速率减慢；平衡向正反应方向移动

(2)升高温度，使正反应速率变慢、逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

(3)使用催化剂，既加快正、逆反应速率，又有利于平衡向正反应方向移动

(4)温度越低，单位时间内氨的产量越高

(5)增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率一定提高

A.只有(1)(2)　　　　　　　　　　 B.只有(1)(2)(3)

C.只有(4)(5)　　　　　　　　　　 D.全不正确

5.下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是(　　 )

A.H₂的消耗速率与NH₃的生成速率之比为3∶2

B.体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.N₂的生成速率与NH₃的生成速率之比为1∶2

D.密闭容器中H₂、N₂、NH₃的物质的量之比为3∶1∶2

4.工业合成氨的反应是在500℃左右进行的，主要原因是(　　 )

A.500℃时此反应速率最快

B.500℃时氨的平衡浓度最大

C.500℃时氨的转化率最高

D.500℃时该反应催化剂的催化活性最好

3.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高温下进行是有利的

C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使反应速率加快

D.在合成氨时，氮气要过量