5.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在反应过程中C的百分含量c%与温度关系如图所示，请回答

(1)正反应是　　　　　　　 反应(放热、吸热).

(2)t＜500℃时，c%逐渐增大是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)t＞500℃时，c%逐渐减小是因为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 .

4.可逆反应A(g)+B(g) 　2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.那么：

(1)由T₁和T₂变化时，正反应速率　　　　　　　 逆反应速率(填＞、＜、＝)；

(2)由T₃向T₄变化时，正反应速率　　　　　　　 逆反应速率(填＞、＜、＝)；

(3)反应在　　　　　　　 温度下达到平衡；

(4)此反应的正反应为　　　　　　　 热反应.

3.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，符合下列下图像Ⅰ所示关系.由此推断对下图Ⅱ的正确说法是(　　 )

A.p₃＞p₄Y轴表示A的转化率

B.p₃＜p₄Y轴表示B的百分含量

C.p₃＞p₄Y轴表示混合气体的密度

D.p₃＞p₄Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

　　 I　　　　　　　　　　　 II

2.反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)……①

　　　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　 ……②

　　　 2NO₂(g) N₂O₄(g)　　 ……③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%.若加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　 )

A.均不变　　　　　　　　　　　　 B.均增大

C.①增大　 ②不变　 ③减小　　　　 D.①减小　 ②不变　 ③增大

1.在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-，若要使该反应中的OH^-离子浓度增大，应采用的措施是(　　 )

A.加水　　　　　　　　　　　 B.加NH₄Cl晶体

C.常压下继续通入氨气　　　　　　 D.将氨气的压强增大1倍后再通入密闭容器中

17.298K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4kJ，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因　　　　　　　 .

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16.合成氨原料气中氮气制备的方法之一为　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　，方法之二为　 　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　；另一原料气氢气的制取化学方程式为　　　 　　　　　　 　.

15.对于可逆反应：

2Cl₂+2H₂O(g) 4HCl+O₂(正反应吸热)

当反应达到平衡后：

(1)扩大容器体积，H₂O的物质的量　　　　　　　 ；

(2)加入O₂，Cl₂的浓度　　　　 　　　；

(3)增加压强，Cl₂的物质的量　　　　　　　 ；

(4)加入Cl₂，HCl的浓度　　　　　　　 ；

(5)升高温度，H₂O的物质的量　　　　　　　 ；

(6)加入正催化剂，O₂的浓度　　　　　　　 ；

(7)加入氦气，HCl的物质的量　　　　　　　 .

14.合成氨所需的H₂可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂+43kJ.下列措施中，能提高CO转化率的是(　　 )

A.增大压强　　　　　 　　　　　　　　 B.降低温度

C.增大CO浓度　　　　　　　　　 D.增大水蒸气的浓度

13.合成氨中使用铁触媒的作用是(　　 )

A.降低反应温度　　　　　　　　　 B.提高氨气的纯度

C.加快反应速率　　　　　　　　　 D.提高平衡时氨气的浓度