1．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜(　 )

　 A. 红磷　　 B. 硫磺　　 C. 木炭　　 D. 铁丝

3．掌握：氧气的实验室制法

　 ① 反应原料：氯酸钾(KClO₃，白色)和二氧化锰(MnO₂,黑色)，或高锰酸钾(KMnO₄,紫红色固体)

② 反应条件：加热

③ 反应原理：2KClO₃ 　2KCl + O₂↑；2KMnO₄ 加热== K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

④ 发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气)；排水集气法(氧气难溶于水)

⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；

　　　　　　 b. 检验反应装置的气密性；

　　　　　　 c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

　　　　　　 d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；

　　　　　　 e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

　　　　　　 f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

　　　　　　　　 (否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)

　　　　　　 g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦ 注意事项：

a.　　 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b.　　 试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管；

c.　　 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

　典型习题：

2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

　 ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)

② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O₂ 点燃== 2P₂O₅

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

　a. 与金属发生反应

　 2Mg + O₂ 点燃==　 2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

　 3Fe + 2O₂ 点燃==　 Fe₃O₄ (注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

　 2Cu + 2O₂ 加热== 2CuO (注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

　 2H₂ + O₂ 点燃== 2H₂O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)

　b. 与非金属发生反应

　 C + O₂ 点燃== CO₂ 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

　 S + O₂ 点燃== SO₂ 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

　 4P + 5O₂ 点燃== 2P₂O₅ 放出大量的白烟

　c. 与化合物发生反应

　 2CO + O₂ 点燃== 2CO₂ (蓝色的火焰)；CH₄ + 2 O₂ 点燃== 2H₂O + CO₂ (明亮的蓝色火焰)

　 C₂H₅OH + 3O₂ 点燃== 2CO₂ + 3H₂O ；2CH₃OH + 3O₂ 点燃== 4H₂O + 2CO₂

⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

1．常识：空气的污染及其防治，

　 ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

② 空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？

7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？

6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全相同的是(1)____，(2)____.

5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____.

4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____.

3.下列用途中利用氢气物理性质的是(　)

　A.氢氧焰焊接或切割金属　　　　B.冶炼金属

　C.充灌探空气球　　　　　　D.合成盐酸

　填空：