题目列表(包括答案和解析)

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17.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:Pb-2e-+SO42=PbSO4   正极:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

   若电池在放电过程中有1mol的硫酸消耗,则该电池对外提供的电量为(已知1mol电子的电量为9.648X104C)

   A.9.648X104C   B.1.930x104C   C.4.824X104C   D.1.930X105C

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16.把一块镁铝合金溶于足量的盐酸中,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中镁、铝质量之比为

   A.  1:1   B.  3:2   C.  7:3   D.  1:4

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15.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量,能正确表示这一过程的曲线图是(图中纵坐标表示沉淀的质量,横坐标表示加入盐酸的体积)

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14.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是

   A、铜,氯化铁溶液   B、二氧化碳,澄清石灰水

   C、稀盐酸,碳酸钠溶液   D、氢氧化钾溶液,氯化铝溶液

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13.在t℃时,向一个被活塞密封的恒压容器中放人1molX气体和1molY气体,发生下列反应:X(g)+Y(g)  Q(g)+2R(g),平衡时R的含量为w%。其它条件不变,按下列配比将气体放人容器中,达到平衡时,R的含量不等于w%的是

   A.2molX和 2molY   B.1molX、1molY和1molQ

   C.1molQ和2molR   D.2molR和Q、X、Y各1mol

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12.下列各组物质充分混合后,滴入KSCN溶液显红色的是

   A.FeO+HCI(溶液)   B.过量铁+稀硝酸

   C.铁+硫酸铜溶液   D.Fe(NO3)2+盐酸

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11.将10 mL0.1 mol·L1氨水与10 mL0.2 mol·L1盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

   A.  c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)   B.  c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

   C.c(NH4+)>C(Cl)>c(OH)>c(H+)   D.c(H+)>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)

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10.一定温度下,向0.1mol·L-1氨水中加入氯化铵晶体,则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是

   A.c(H+)  B.c(H+)·c(OH-)  C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+)/c(OH-)

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9.四位同学同时进行A+3B=2C+2D的反应速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol/(L·s);v(B)=0.6mol/(L·s);v(C)=0.4mol/(L·s);v(D)=0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是

   A.①   B.②   C.③   D.④

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8.a、b、c都是金属,a中混有c时,a先腐蚀;a与b组成原电池时,a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为

   A.a>b>c   B.b>a>c   C.a>c>b   D.b>c>a

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