题目列表(包括答案和解析)

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1、下列无色气体中,遇空气变成红棕色的是(   ) A.CO  B.HCl  C.SO2  D.NO

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21、2个氢键,所以键能为   

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20、(1)N2H62++2OH=N2H4+2H2O

(2)

(3)22 

(4)N2O  CO2   CNO   BeF2  CaH2  等

(5)直线型(1分)

(6)一个单位正电荷

 

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19、棕色、紫色,因为温度升高,分子间作用力减弱。

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18、(1)b  (2)H     (3)①1S22S22P63S23P1      ② 镁    b、c

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17、用VSEPR 理论判断:

物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
 SO3
0
Sp2
平面三角形
PO43-
0
Sp3
正四面体
NCl3
1
Sp3
三角锥形

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21、二聚甲酸解聚反应为:(HCOOH)22HCOOH,该反应需吸收的能量,此能量是 断开        所需的能量,所以此键的键能为       。写出(HCOOH)2的结构式                

化学选修3  分子空间结构与物质性质测试题

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20、氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

(1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                   

(2)NH2的电子式为     

(3)N3     个电子。

(4)写出N3等电子体物质的化学式      。(一种)

(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型      

(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是  

           

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19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色,一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈    色,温度高时溶液呈    色,因为            

                                      

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18、

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

D

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

A

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

C

 

 
 
 
 
 
 
 
 

B

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为                

(a)  A         (b)  B       (c)  C          (d)  D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是         

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态电子排布:

                       

② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是           (填名称),可以验证该结论的实验是                             

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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