5. 将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液　 ②Na₂Si0₃溶液　 ③Ca(CIO)₂溶液　 ④饱和

Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A.①②③④　 　　　B.②④　 　　　C.①②③　 　　　D.②③④

4. 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通人280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是

A.总反应为NO+ NO₂+O₂+H₂O=2HNO₃

B.总反应为4NO+8 NO₂+5O₂+6H₂O=12HNO₃

C.生成HNO₃的物质的量浓度接近O.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃的物质的量浓度约为0.045 mol·L^-1

3. 超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧

化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错

误的是

A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B.超临界二氧化碳由C0₂分子组成

C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

2. 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是

A.1：1　 　　B.1：2　 　　C.1：3 　　　　　D.2：3

1. 将SO₂气体通人BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产

生。则通入的气体可能是

A.CO₂　 　　　B.NH₃　 　　　　C.NO₂　 　　　　D.C1₂

19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO₃溶液的浓度是多少？

*20．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A 　H⁺+HA^－，

HA^－ 　H⁺+A^2－，已知K₁＞K₂，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl溶液与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

D．0.02 mol·L^－1的NaOH溶液与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

据此填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

(2)c(H₂A)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

(3)c(A^2－)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

18．如图

(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是　　　　 　　mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

A．是a mL　　　　　　　　　　 B．是(50－a)mL

C．一定大于a mL　　　　　 D．一定大于(50－a)mL

17．(6分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)当滴有少量CH₃COOH的CH₃COONH₄的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 ，(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由于　　 　　　　　　平衡的存在，抑制了　　　　　　　　 平衡的移动。

15．(16分)根据NH₂·H₂O的电离方程式　　　　　　　　　　　 。结合变化量填下表。

化 　 变 　 量 　 质 　 入 　 物 　 加 　 果 　 结	H2O	NH4Cl (s)	NaOH (s)	HCl (1)
(1)Kb
(2)n (OH－)
(3)c (OH－)
(4)平衡移动方向