6、在稀硝酸中能大量共存的离子组是(　　　　 )

A、Ag^+、、Cl^-、　　 B、Na^+、、CO₃^2-、　 C、K⁺、SO₃^2-　　 D、NH₄⁺、SO₄^2-

5、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是(　　　 )

A、H₂、O_2、、N_2、　　　　 B、O_2、、NO、NO₂

C、H_2、、N_2、、NH_3、　　 D、NH_3、、HCl、NO₂

4、下列物质中酸性最强的是(　　　　 )

A、H₃PO₄　　　 B、HNO₃　　　 C、H₂CO₃　　　 D、H₃BO₃

3、在NO₂与水的反应中，NO₂是(　　　　 )

A、只是氧化剂　　　　　　　　　 B、只是还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂　　　 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

2、下列气体中，只能用排水法收集的是(　　　 )

A、CO₂　　 B、H₂ C、NO₂ 　　　D、NO

1、下列气体中，不会造成环境污染的是(　　　　 )

A、N₂　　　 B、NO　　　 C、NO₂　　 D、SO₂

16. 将粉末状的NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20 g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体6.72 L(标准状况)。

(1)完成上述各步发生反应的化学方程式；

(2)求原混合物中NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 的物质的量各是多少？

　　　　　　　　　　　　　 (碳族、非金属材料)单元检测题

15. 在5.6gCaCO₃和MgCO₃组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被500mL，0.2mol/L的NaOH溶液吸收，把吸收后所得的溶液在减压.低温的条件下蒸干，可得5.92g固体(假设固体中不含结晶水)，求原混合物中两物质的质量。

14. 一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

I.甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过

　程中所进行的称量操作至少要进行　　　　　

　次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是

　　　　　　　 (填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

　B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

　C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

　D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II.乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 　　　　　　　　　。

(2)洗涤沉淀的操作要点是　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

13. 环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；　　

③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应的化学方程式。__________________

(2)计算样品中CO的浓度。____________________________________