6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是(　　 )

　 A、He　　　 B、H　　　 C、Li　　　 D、Be

5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为(　　 )

　 A、n　　 B、n、m　 　　C、n、l　　　 D、m、l

4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是(　　 )

　 A、电子绕核运动具有特定的半径和能量

　 B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

　 C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

　 D、提示了氢原子光谱存在多条谱线

3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　 )

　 A、水分子具有极性共价键　　　　 B、水分子中有共电子对

　 C、水由氢、氧两种元素组成　　　 D、水分子是极性分子

2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是(　　 )

　 A、1个小黑点表示一个电子

　 B、小黑点的多少表示电子个数的多少

　 C、表示电子运动的轨迹

　 D、表示电子在核外空间出现机会的多少

1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是(　　 )

　 A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

　 B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

　 C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

　 D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

27、(8分)写出下列化学方程式(或离子方程式)：

⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下面两个写离子方程式：

⑶、氯化银溶于浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑷、在FeCl₃溶液中加入过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(12分)(1)、在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别为　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、和　　　　　　 、

25．(8分)用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴键的极性：H-C　　 H-N。　　　　 ⑵键角：C₂H₄　　 CH₄

⑶分子中σ键数目：C₂H₄　　 CH₄　　　　 ⑷分子中π键数目：C₂H₄　　 C₂H₂

24．(10分)(1)、试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

(2)、果糖分子的结构简式为CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？