1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体。该气体是(　)

27．分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

(1)甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH₂。若甲还能与NaHCO₃溶液反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为　　 。

(3)丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是　　　　　　 (多选扣分)

A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　 B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中两个难以实现之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表达。

25．从废液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为　　　　　　　　　

24．在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g)　　 xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：　　　　　　　　

23．下列说法是否正确？为什么？

(1)NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。

22．某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^－6mol/L，c (Cl^－) = 4.5×10^－5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^－5 mol/L，c (SO₄^2－) = 2.5×10^－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为 　　　　。.

21．在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的　　　　　　　　 。

20、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量　　　　　 　　B．电离程度

C．H⁺的物质的量的量浓度　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

19．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸甲酯　　　　　　 B．乙酸异丙酯　　　 C．麦芽糖　　　　　　　　 D．葡萄糖