5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A　 容器内密度不随时间变化

B　 容器内各物质的浓度不随时间变化

C　 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D　 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

4．下列事实不能说明亚硝酸(HNO₂)是弱酸的是

　 A、HNO₂不与NaCl反应

　 B、HNO₂与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗

　 C、室温下NaNO₂溶液的pH值大于7

　 D、室温下0.1 mol /L HNO₂溶液的pH = 2.1

3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

2．对于反应2A(g)+3B(g)＝C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是

A．　B．　C．　D．

1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

　 A、HCl、CaCO₃、SO₂　　　　　　　　　 B、HClO、H₂S、C₂H₅OH

　 C、KNO₃、CH₃COOH、NH₃　　　　　　　 D、BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

22. (8分)将 等 物 质 的 量 的 A，B 混 合 于2　 L 的 密 闭 容 器 中，发 生 反 应

3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)。经5min分钟后达到平衡时，测知D的浓

度为0.5mol/L，[ A] ：[ B] = 3 ：5，C的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1 试求

(1)A的平衡浓度是多少？(2)B的平均反应速率？(3)x = ？

20. (4分) 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，为什么不能先用蒸馏水润湿试纸 ？

　 答:

21(11分)实验室用氨气还原氧化铜方法测定铜的近似相对原子质量, 反应的化学方程式为:

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_Cuo、

① (5分)仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)　 　　　　　　　　;

d中浓硫酸的作用是　　 　　　　　　　　　　,　　 　　　　　　　　　　;

实验完毕时观察到a中的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

② (2分)列出计算Cu的相对原子质量的表达式 　　　　　　　　　　　　　　;

③ (2分)下列情况将使测定结果偏大的是　 　　　　　　　　.

(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)

(a) CuO未全部还原为Cu　 　　　　 (b)CuO受潮　　　 (c)CuO中混有Cu

(2)(2分)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 　　　　　　　

19. (9分)下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

　　 (已知二氧化碳能与镁反应生成氧化镁和另一种单质)

(1)(6分)①、③、④的化学式分别是　　　　 、　　　　 、　　 　　。 (2)(3分)⑧与⑨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (10分)化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-

(1)(3分)向氨水中加入CuSO₄固体时平衡向 　　　移动，OH^-离子的浓度 　　　，

NH₄⁺ 的浓度　　　 。

(2)(4分)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 　　　　　移动，此时溶液中浓度减小的

粒子有　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(3)(3分)向浓氨水中加入少量的NaOH 固体，平衡向 　　　　移动，此时发生的现

象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (8分)对于mA(g)+nB(g) pC(g) + Q有如图所示的关系，

(图中C%为C的质量分数)则

(1)P₁与P₂ 的关系：　　　　

(2)m+n与p的关系：　　　　　　　

(3) T₁与T₂的关系：　　　　　　　

(4)Q与0的关系：　　　　　　　

(请用“＞”“＜”或“=”回答)