18．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是

A．H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

　　　　　　　 　　 　　　　　　 高二化学期中试卷　　　　　

第Ⅰ卷(选择题，共72分)

17．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的是

　 A．SO₄^2-、Na⁺、K⁺、AlO₂^-B．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、MnO₄^-

C．Al³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^- D．H₂PO₄^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

16．下列事实①NaHCO₃溶液呈碱性 ②NaHSO₄溶液呈酸性 ③长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结 ④加热能增加纯碱的去污能力 ⑤配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体 ⑥明矾能净水 ⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ⑧加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体 ⑨NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．全部　　 　B．除②⑦以外　 　　C．除②以外　 　D．除⑨以外　

15．反应NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不 能使平衡发生移动的是

　　　 A．其它条件不变时，通入SO₂气体　　　　 B．移走一部分NH₄HS固体

　 C．容器体积不变，充入氮气　　 　　　　 D．充入氮气，保持压强不变

14．已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是　

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　 D．生成了一种强酸的碱盐

13．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为

A．X+3Y　　 2Z　　　　 B．3X+Y　　　 2Z

C．3X+2Y　　 Z　　　　 D．2X+3Y　　 2Z

12．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏低的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗　　　 　②终点读数时俯视

③锥形瓶用蒸洗净后没用待测液润洗　　　　 ④滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失

⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　　 ⑥滴定结束溶液红色长时间不褪

A．②④⑥　　B．①④⑥　　　C．②③⑤　　　D．②⑤

11．密闭容器中，可逆反应nA(g) + mB(g)　　　 pC(g)已达到平衡状态已知n+m=p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

　 ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为(A)，则(B)=(A)n/m

　 A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑥　　 D．③④⑤

10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 　　　pC(g)，达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^―1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^―1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n>p　　　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率升高了　　　 D．物质C的质量分数减少了

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g　　 B．3.6 g　　 C．2.7 g　　　 D．1.8 g