1、下列说法正确的是(　　 )

A、通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故

B、氮气是非极性分子，氨气是极性分子

C、白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化

D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

26．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式

存在，则样品①的质量为　　 ___________g。(2分)

⑵乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺ 离子，则样品②的质量(设为ag)范围是　　　　　　　　 ____________________________。(2分)

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，

反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是　　 ___________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。(6分)

25．NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当CO₂通入0.56L时，生成沉淀最多(气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变)，试通过计算回答：

⑴NaOH和Ba(OH)₂的物质的量浓度是多少？(4分)

⑵当通入CO₂的体积为1.68L时,溶液中各离子(除H⁺和OH^－)物质的量浓度各是多少？(4分)

24．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO₄和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是： 2MnO₄^―+5HSO₃^―+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2―+3H₂O。填空回答问题：

⑴该滴定实验所需仪器有下列中的_____________________________。(3分)

A．酸式滴定管(50mL)　 B．碱式滴定管(50mL)　 C．量筒(10mL)

D．锥形瓶　　　 E．铁架台　　　　 F．滴定管夹　　　　 G．烧杯　　

H．白纸　　　　 I．胶头滴管　　　 J．漏斗

⑵不用___________(酸、碱)式滴定管盛放KMnO₄溶液，原因是_____________________________ __________________________。(共3分)

⑶指示剂如何选择，说明理由__________________________________________________。(2分)

⑷滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际 消耗KMnO₄溶液体积_____________(多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度____________(大、小)。(共2分)

23．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、 丙、丁、戊五种化合物有右图的转换关系，甲是工 业上制取A的主要原料。根据以上的转换关系回答：

⑴(4分)写出下列物质的化学式： A　　　 　　　， 甲　　　　 ，乙　　　　　 ，丁　　　　　 　。

⑵(2分)写出甲物质在工业上的任两种主要用途 　　　　　　　　 、　　　　 　　　　　　。

⑶(6分)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②乙与过量CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

22．现有下列各坐标图：(各2分，共10分) 　　　

⑴x轴坐标代表加水量，y轴代表c(H⁺)，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是 　　 　　　。

⑵x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是　　　　　　　 。

⑶x轴代表向1L 0.01mol/L石灰水中通入CO₂的质量(g)，y轴代表沉淀质量(g)的变化，符合这一情况的坐标图是　　　 　　　　，A点的数值为　　 　　　　g。

⑷x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是　　　 　　　　　。

21．已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

⑴你认为上述两种解释中　　　　 (“甲”或“乙”)正确。(2分)

⑵①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　　 (填写编号)，然后测定溶液的pH。(2分)

　　 A．固体CH₃COOK　　 B．固体CH₃COONH₄　　 C．气体NH₃　　 D．固体NaHCO₃

②按照你的判断，加入上述物质后，溶液pH应　　　　 　　(填“增大”或“减小”或“不变”)。(已知25℃时0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1醋酸的电离程度相同)(2分)

20．将6mol H₂和2mol N₂混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(反应放热)，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量

为7.6mol。若H₂、N₂、NH₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

　 ⑴在达到平衡状态A的容器中通入少量N₂，体系中N₂的体积分数_____________(填“增大”

　 或“减小”或“不变”)，若要使H₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采用的措施有

　 ______________________________或___________________________________。

　 ⑵若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的值为_______________(填“某一数值”或“任意值”)。

⑶若要使反应开始向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，

　 则起始时c的取值范围为____________________。

19．某溶液可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体

并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)　　　 与生成气体，沉淀(纵坐标)的物质的量之间关系如下图所示。

⑴则加入的淡黄色的固体是__________________。(1分)

⑵溶液中含有的离子是______________________。(3分)

⑶各种离子之间的物质的量之比为______________。(2分) 　 ⑷写出II曲线变化的有关离子方程式　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6分)

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)