7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- == PbSO₄ + 2e　　 正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e == PbSO₄ + 2H₂O

若制得0.050mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　

A、0.025mol　　　　 B、0.050mol　　　 C、0.10mol　　 D、0.20mol

6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.牛油与Na0H溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

5．关于盐类的水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂ S水解的离子方程式为：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

4．向纯水中加入少量KHSO₄(s)，温度不变，则下列叙述正确的是

A．c(OH^－)增大　 B．c(H⁺)减小 C．c(OH^－)与c(H⁺)之积增大　 D．抑制了水的电离

3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是　 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

　A．①④　　 　　B．②③　　 　　　　C．②③④　　　 D．只有④　

2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =　 c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大　　　　　 B．只增大c (A)时，v值不变　　

C．只升高温度时，k值不变　　　　　 D．只升高温度时，k值变小

1．在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g) 　　　2HCN(g) + 6H₂O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O₂) = m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是　 　　　　　　　　　　

　　 A．　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　 D．m = 2n

32、(6分)在763k，3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂做原料合成甲醇(CH₃OH)，反应为：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ，计算并填写下列空白(不要求写出计算过程)

(1)设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为y，则m，α，y三者的关系为　 　　　　。

(2)已知m, α，y的部分数据，试计算出其它数据填在空格中，并分析反应物的最佳配比应为m=　 　　.

31、(4分)某温度时，水的离子积常数为K_w=1×10^-13，将此温度下PH=11的Ba(OH)₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合溶液呈中性，则a:b值为多少？

(2)若a:b=9:2，则所得溶液PH值为多少？

30、(8分)某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A、移取20ml待测 盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞

B、用标准液润洗滴定管2-3次

C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴管尖嘴使之充满溶液

D、取标准液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下读数

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 　　　。

(2)上述B步骤操作的目的是　 　　　　。

(3)判断滴定终点的实验现象为　 　　　　。

(4)若在上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　 　　(填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 。