19．(8分)Ⅰ． _______________

Ⅱ． (1)_______________________。(2)____________。(3)__________。

26．(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，

达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化

率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

(2)830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

(3)若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度

c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

②当a = b时，a = __________c。

　　　　　 高二期中考试化学试卷　　　 命题：谢 忠　

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

　第二卷(非选择题 共76分)

25．(8分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： (1)混合物中NaOH的质量是__________________ (g)；

AlCl₃的质量是__________________ (g)；MgCl₂的质量是__________________(g)。

(2)P点所表示盐酸加入体积是____________(mL)。

24、(10分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

　　　 (1)由于CO₂溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜选在pH：4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当滴定至溶液由　　　　　　　 　 色变为　　　　　　 色时，即表示到达终点。

　　　 (2)若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量的浓度为　　　　　　　　　 mol/L。

　　　 (3)若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为c₂ mol/L。在下述情况下，c₁与c₂的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　　 ①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则c₁　　　　　　　　　 c₂。

　　　 ②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则c₁　　　　　　　　　　　 c₂。

23．(12分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：

　根据上述数据，完成下列填空：

　(1)实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____　　 __　　　　　　　 ，

实验2中还隐含的条件可能是________________　　　　　　　　　　 ____；

　 (2)设反应速率实验3为，实验1为，若相同时间内＞，则c₃___1.0mol/L(填＞、＝、＜，理由是____________________　　　　　　　　　　　 _____；

(3)该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是_________________________．

22．(10分)Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是　　　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂

是　　　　　　 (填化学式)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) 　　　

　　　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中

c(OH^－)的关系c(H⁺)　　　　 c(OH^－)。

21． (6分)

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

　　 (a)A　　　　 (b)B　　　　 (c)C　　 　　　(d)D

⑵现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都

生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________(填名称)，

可以验证该结论的实验是_____________________________(填编号)。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性　　　　

20．(12分)Ⅰ．由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

(1)上述两装置相比，________(填“甲”或“乙”)装置设计

更合理。

(2)用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试

管，应采取的措施是__________。

(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？

_______________(填写一种物质即可)。

Ⅱ．为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示(部分铁架台已略去)的实验，D装置是O₂发生装置，A为铁在有水存在下与O₂反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O₂反应装置，C装置是验证在干燥条件下O₂与铁反应装置(C装置事先干燥过)请回答下列问题：

(1)为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装_______________。

(2)各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为______________________________________________________。

(3)一段时间后，停止反应，A、B、C中的铁片各有何现象？

________________________________________________________________________。

19．(8分)Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐　　　　　　 　 B．用量筒量取12.36ml盐酸

　　 　C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液

　　 　D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

　 (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

　 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　　 c (NaOH) = _______________________________________。

　 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。

18．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。

下列说法中正确的是　　　　　　

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

第二卷(非选择题 共76分)