22. 在100℃时，将0.50 mol N₂O₄气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)

B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 为0.25mol

D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N₂O₄的转化率

第II卷(非选择题，共76分)

21. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应，且A不是气态　　　　

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

20. 已知某溶液中只存在OH^-－、H⁺、NH₄⁺、Cl^-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能的是

A、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-－)　　　 B、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-－)＞c(H⁺)

C、c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)　　　　　 D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

19．把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目减少　　　　　 B．溶液中c(Ca²⁺)增大　

C．溶液pH值不变　　　　　　　 D．溶液pH值增大

18. 在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是　　 A

　 A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

　 B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

　 C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

　 D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应 　

17．常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

16.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙　　　　　　　 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙　 D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙

15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^－)，则下列关系错误的是　　　　

　　 A．c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　 B．c(HX)<c(X^-)

C．c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)　 　　　 D．c(HX)+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

14.吸热反应一定是

①释放能量　　 ②吸收能量　　 ③反应物的总能量低于生成物的总能量

④生成物的总能量低于反应物的总能量

A、①③　　　 B、①④　　 C、②③　 D、②④

13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是

A．容器内的压强不随时间的变化而改变　　 B．P和R的生成速率相等

C．混合气体的密度不再随时间而变化　　　 D．容器内P、Q、R、S共存