14.吸热反应一定是

①释放能量　　 ②吸收能量　　 ③反应物的总能量低于生成物的总能量

④生成物的总能量低于反应物的总能量

A、①③　　　 B、①④　　 C、②③　 D、②④

13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是

A．容器内的压强不随时间的变化而改变　　 B．P和R的生成速率相等

C．混合气体的密度不再随时间而变化　　　 D．容器内P、Q、R、S共存

12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的是

　 ①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄HCO₃　 ③NH₄HSO₄　 ④NH₄NO₃

A、①③④②　 B、③①④②　 C、②④①③　 D、①③②④

11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A. 不变　　　 　　　B. 增大　　　　　　 C. 减少 　　　　　　　　D. 无法判断

10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)　 　　Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 　 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

　　　 A．升高温度

　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．加催化剂

　　　 D．增大体积

9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

8. 将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为：

A．0.3mol　　　　　　　　　　 B．0.15mol　　　　

C．小于0.15mol　　　　　　　 　D．大于0.15mol,小于0.3mol

7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是　

A．①=②=③=④　　　　　　　　　　　 B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①　　　　　　　　　　 D．①=③＞②＝④

6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　

A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体

5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 　　pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高　　　　　　　 D. m + n > p