4、下列溶液一定呈中性的是(　 )

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

3、下列方程式书写正确的是(　 )

　　 A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^－

　　 B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺+CO₃^2－

2、下列物质属于电解质的是(　 )

A. Cu　　　 B. 液态NH₃　　　 C. CO₂　　　 D. Na₂O₂固体

1、氨水中所含有的分子和离子有(　 )

① 　 ②H₂O　 ③NH₃　 ④NH₃·H₂O　 ⑤H⁺　 ⑥OH^-

A.①②③　 B.②③④⑤　 C.②③④⑤⑥　 D.①②③④⑤⑥

30. 在真空密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　　　　 PH₄I(s) PH₃(g) + HI(g)

　　　　 4PH₃(g) P₄(g) + 6H₂(g)

 2HI(g)　 H₂(g)　 + I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I₂(g)为cmol、H₂为dmol。

求：

(1)　　　 平衡后，容器内P₄(g)和PH₃的物质的量(用代数式表示)：

　　 n(P₄₎)=　　　　 ；n(PH₃)= 　　　　　

(2)a、b、c三者服从a>　　　 (填b、c的代数式)；

b、c、d三者的关系服从b>　　 (填c、d的代数式)

(3)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)　　　 ，n(PH₄I)　　　　 (填增大、减小、不变)

29、(14分)t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：

3A(g) + B(g) 　xC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)　　 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为　　　　　 .

(2)　　 x=　　　 ;平衡常数K=　　　　 .

(3)　　 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：　

　　　　　　　　 。

28、(12分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^-H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)　　　 Na₂A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

(2)　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D　 c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)

(3)　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L^－1(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________

(4)　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________

27、(3分)甲同学向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

26、(4分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　　 kJ的热量。

25、(10分)

(1)把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是　　　　　　 。

　 (2)工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是 　　　　　　。

　 (3)3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施　　　　　 。(请填下列选项的序号)

①加固体CH₃COONa　　 ②BaCl₂溶液　 ③NH₄Cl溶液　　 ④加氨水　

(4)若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是　　　　　 。