题目列表(包括答案和解析)

 0  25629  25637  25643  25647  25653  25655  25659  25665  25667  25673  25679  25683  25685  25689  25695  25697  25703  25707  25709  25713  25715  25719  25721  25723  25724  25725  25727  25728  25729  25731  25733  25737  25739  25743  25745  25749  25755  25757  25763  25767  25769  25773  25779  25785  25787  25793  25797  25799  25805  25809  25815  25823  447348 

18.(12分)下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤:

1将固体NaCl细粒干燥后,准确称取mgNaCl固体

并转移到定容仪器A中;

2用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯

到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积Vcm3

请回答下列问题

(1)步骤11)中A仪器最好使用__C____(填序号)

A.量筒   B.烧杯   C.容量瓶   D.试管

(2)步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____酸式滴定管___理由是_苯是优良的有机溶剂,会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。   

能否用水代替苯____不可以___理由是氯化钠会溶于水后的体积<水的体积+氯化钠固体的体积,导致测量氯化钠的体积不准确。          

(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm(如右图),用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为

试题详情

17、(7分)参考下表中各物质的熔点回答有关问题:

物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点(℃)
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
siBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点(℃)
-90.2
-70.4
-5.2
12.5
-70.4
-49.5
-36.2
-15.0

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与  离子键强弱  有关,随着  卤素离子半径增大,键长 增大键能减小,故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点与  分子间作用力强弱  有关,随着  相对分子量  增大 分子间作用力  增大,故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与 晶体类型/微粒间作用力   有关,因为  离子晶体/离子键的强度远大于分子间作用力   ,故前者的熔点远高于后者。

试题详情

16、(6分)有A、B、C三种物质,每个分子都各有14个电子.其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键:B的分子也属于非极性分子,但既有极性键,又有非极性键;C

的分子属于极性分子。则A的电子式为,B的结构式为 。C的名称是  一氧化碳  

试题详情

15、六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 (  C  ) 

A.SF6易燃烧生成二氧化硫 

B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

C.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF 

D.SF6是极性分子

试题详情

14、硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12基本结构单元中含B原子12个,每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键,每个面都是等边三角形,则B12正多面体的面数是                    (  B  )

A.10        B.20       C.30     D.60

试题详情

13、下列晶体中,所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围,以共价键形成正四面体结构,并向空间伸展形成网络状结构的是                     (  C  )

   A.甲烷      B.石墨     C.单晶硅     D.水晶

试题详情

12、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是           (  D  )

 A.WX4是沼气的主要成分   B.固态X2Y是分子晶体   。

  C.ZW是原子晶体      D.ZY2的水溶液俗称水玻璃

试题详情

11、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是                           (  C  )             

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

试题详情

10、将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用有:①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是         (  B  )

A.①②②③     B。②①②③   C.②③②①    D。①①②③

试题详情

9、下面有关晶体的叙述中,错误的是                   (  C  )   

A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)

C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°

D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

试题详情


同步练习册答案