题目列表(包括答案和解析)

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2、下列物质中最难电离出H+的是                    (  )

  A、H2CO3     B、C2H5OH    C、H2O     D、C6H5OH

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1.下列试剂中,可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是          (  )

A.盐酸                B.烧碱溶液  

 C.蒸馏水               D.硝酸

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22.(8分)常温下,将10 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶

液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答以下问题:

(1)X溶液的pH    7(填大于、小于或等于,下同);写出所得溶液中溶质的化学式                   ;

  (2)若向X溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH    7,原因是 

                                      

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH=7,则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为                         

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21.(10分)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、SO32、S2、HCO3、Cl、AlO2

Br等离子中的若干种。依次进行下列实验,现象如下:

① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;

② 向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、

静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液;

③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2-HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成

外无其它变化,然后过滤;

④ 向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生。

请回答下列问题:

  (1)原溶液中肯定存在的离子有              

  (2)原溶液中肯定不存在的阳离子有             

不存在的阴离子有             

  (3)写出③中发生反应的离子方程式:                     。   

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20.(10分)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的

原子序数依次增大,其中B与C同周期,A与D、C与F分别在同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,B、C的常见单质都是空气的主要成分,E是金属元素,但能表现出一些非金属元素的性质。请回答下列问题:

  (1)写出B原子的电子式     ;画出D的原子结构示意图         

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的结构式为______________,其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子;

(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________;

  (4)一定条件下,B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应,则该反

应的化学方程式                          

  (5)在10 L的密闭容器中,通入2 molFC2气体和3 mol C2气体,在一定条件

下反应生成FC3气体。当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21 mol·L1,则平衡时FC2的转化率为         

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19.(9分)A~K均为中学化学中常见物质,其转化关系如图所示。A为金属氧化物,D为红棕色粉末,K为白色胶状沉淀(图中部分反应条件及反应物或产物未注明)。试填写下列空白:

    (1) 写出下列物质的化学式A         ,D          

    (2) C与D的混合物通常称          

    (3) 写出下列化学方程式或离子方程式:

    A ®J (离子方程式)                          

    G+B ® H (化学方程式)                        

    (4) I的溶液通常显酸性,请用离子方程式解释原因              

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18.(8分) 某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是           ;

(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是:                            ;

再由a向c中加5mL蒸馏水,此时c中反应的离子方程式是:                            ;

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是(填方案序号)

    ,理由是                               

方案
反应物

Cu、浓HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

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17.(7分) 在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)

(正反应为放热反应)达到平衡后:

  (1)扩大容器体积,容器内压强    ,反应混合物颜色     ,平衡      

  (2)升高温度,平衡          ,混合气体分子总数        

  (3)加入催化剂,NO的物质的量    ,原因是                 

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16.由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物30 g,与足量盐酸反应产生的氢

气在标准状况下体积为11.2 L,则混合物中一定含有的金属     

    A.锌            B.镁            C铝             D.铁

第I卷答题处:

高中二年级  化学

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

(本卷共6小题)

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15.下面的反应方程式配平后,该反应中电子转移总数是     

   KMnO4+   H2S+   H2SO4   K2SO4+   MnSO4+   S↓+      

A.5     B.10     C.20     D.40

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