17.有关苯分子中的化学键描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

16.最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．CO₂　　　　　 B．C₂H₄O　　　 C．COCl₂　　 D．H₂O₂

15、下列物质不能溶于浓氨水的是

A、AgCl　　 B、Cu(OH)₂ 　　　C、AgOH　　　　 D、Fe(OH)₃

14、已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

A、直线形式上　　　 B、平面正方形　　　 C、正四面体形　　　 D、正八面体形

13、下列配合物的配位数不是6的是

A、K₂[Co(NCS)₄]　　 B、Na₂[SiF₆]　　 C、Na₃[AlF₆]　　 D、[Cu(NH₃)₄]Cl₂

12、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　　　

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B　 、第一电离能可能Y小于X

C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 、气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX