9．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　 )

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₃　　　　　　　　　　　　　 B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　　　　　　　　 　　　 D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

8．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是(　 　)

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗

B. 滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出

C. 滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴

D. 滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

7．在由水电离出来的c(H⁺)= 1×10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是(　 　)

A．NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　

C．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　 　D．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是(　 )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子　　

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

5．在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是(　 　)

A．c(Na⁺) > c(HS^－) > c(S^2－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(S^2－) > c(OH^－) > c(HS^－) > c(H⁺)　

C．c(Na⁺) = c(HS^－) + c(S^2－) + c(OH^－)

D．c(Na⁺) = c(HS^－) + c(S^2－) + c(H₂S)

4．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(　 　)

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－) B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)　D．无法确定c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系

3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+ yB(g)　　　 zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是(　　 )

A．x+y＜z　　　　 　　　　B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　　　 D．C的体积分数增大

2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(　 　)

A．　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 D．

1．下列各组物质中，都是强电解质的是(　　 )　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．HBr、HCl、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

28、(10分)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号：W　　　　 ，X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 。

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是　　　　　　　　 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是　　　　　　　　 (写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。