4、滴定操作

左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。

再重复上述操作一次或两次。(定量分析的基本要求)

　 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化

3、滴定前准备

(1)检查滴定管是否漏液

(2)玻璃仪器洗涤：

①水洗　

　②用标准液润洗装标准液的滴定管　

③用待测液润洗装待测液的滴定管

(3)向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下(注意O刻度在上方)，排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。

(4)往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液

注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管(或用相应体积规格的移液管)，不能用量筒。

(5)向锥形瓶中加入2滴指示剂。

指示剂的选择

指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂(滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂)。

注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

2、概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定。

1、实质：H⁺+OH^-＝H₂O

酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。

例：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O

H₂SO₄+2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂SO₄+2H₂O

反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

例如：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

　由　 H₂SO₄---------NaOH　　

　　　 1mol　　　　　 2mol

　　　 C_酸·V_酸 　　　C_碱·V_碱　　

则C_碱= 　

24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：　　　　　　　 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　　 　　，　 　　， 　　　；

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 　　　，　　　　 ，　 　　　　。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A　　　 　　　　　 ；B　　 　　　 ；C　　 　　　　　 ；D　　　 　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。