23. (8分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”性)，常温时的pH　　 7

(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　

实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　 　。原因是(用简要的文字和化学方程式来说明)：_____________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　　　 。

22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600-800K时，会发生反应：XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g)，其反应热△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

19.在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　 )

　A　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

Ⅱ、非选择题

( 本大题共8 题, 共计63分)

18.下列叙述正确的是

A.0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B.10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　　 )

A.2mol C　　　　　　　　　 B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C.1molB和1molC　　　　　 D.2molA、3molB和3molC

16.一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　 )

A.0.4 mol

B.0.6 mol　　　

C.0.8 mol　　　

D.1.2 mol

15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　)

A.均减半　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.均加倍

C.均增加1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.均减少1 mol