6.　　　 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(　)

A．Al³⁺ Ba²⁺ NO3^－ Cl^－　　　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺ NH4⁺ NO3^－ Cl^－　

C．Fe²⁺ K⁺ S^2－ Cl^－　　　　　　　　　　　　 　　 D．Zn²⁺ Na⁺ NO3^－ SO4^2－

5.　　　 下列叙述中正确的是(　　 )

A．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质

B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

C．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质

D．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质

4.　　　 下列事实可证明氨水是弱碱的是　 (　　 )

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　　 B．铵盐受热易分解

C． 0.1mol/L的氨水pH<13　　　　　　 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

3.　　　 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　 )

A．CH3COOH　　 　 B．Cl2　　　　 　C．NH4HCO3　　　　 D．SO2

2.　　　 下列物质能导电的是(　　 )

　　　 ①固体食盐　 　②溴水　 ③CuSO4·5H2O 　④液溴　 　⑤蔗糖　 　⑥氯化氢气体　

⑦盐酸　 　⑧液态氯化氢

A．①④⑤　　　　　　　 　 B．②⑦　 　　 　 C．⑤⑥⑧　　 　　　 　D．④⑧

1.　　　 下列物质中属于电解质的是(　　 )

A．干冰　　　　 　 B．氯水　　　 C．铜　　　 　D．　氯化氢

27、(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(注:要求每步均要写出计算过程)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

(4)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=___________。

26、(8分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁(填＞、＝、＜)，且c₃_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。

理由是____________________________________________

25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　 CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

　　 CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min-4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min-5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min-6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气　　 b.降低温度

c.使用催化剂　　 d.增加氢气浓度

四·计算题

24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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