题目列表(包括答案和解析)

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16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

A.不变                 B.增大

C.减小                 D.无法判断

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15.反应:L(s)+aG(g)bR(g)  达到平衡时,

温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2

x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应是放热反应   B.上述反应是吸热反应  

C.ab          D.ab

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14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L             B. Y2为0.4mol/L  

C. X2为0.2mol/L             D. Z为0.4mol/L

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13.下列能用勒沙特列原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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12.右图曲线a表示放热反应

  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是

A.升高温度        B.加大X的投入量

C.加催化剂        D.增大体积

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11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.增大反应物的量            B.升高温度

C.增大压强                D.使用催化剂

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9.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动


 

 
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:

(N2O42NO2  H > 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙         B.(a)甲>乙,(b)甲=乙

C.(a)甲<乙,(b)甲>乙         D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= 5υ(NO )

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

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7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A.α1、α2均减小           B.α1、α2均增大

C.α1减小,α2增大          D.α1增大,α2减小

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6.在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

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