51．(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

(2)830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

(3)若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

②当a = b时，a = __________c。

50．(10分)

Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是　　　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂

是　　　　　　 (填化学式)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

　　　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系c(H⁺)　　　　 c(OH^－)。

49．(8分)

Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐　　　　　　　 B．用量筒量取12.36ml盐酸

　　 　C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液

　　 　D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

　 (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

　 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　　 c (NaOH) = _______________________________________。

　 (3)下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________

A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

　 C．滴定到终点时，仰视读数

　 D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出

48. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A(g)+B(g)C(g)

(1) 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量

为　　　　　　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　　　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　 　　　mol，y＝　 　　　　mol。平衡时，B的物质的量　　　　　 (选填一个编号)

A.大于2 mol　　 B.等于2 mol　　 C.小于2 mol 　　D.可能大于、等于或小于2mol

47．某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的K_W＝________

　 在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合

　 (1)若所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则V_a:V_b=_____________

(2) 若所得混合溶液为中性，a+b=12，则V_a:V_b=_____________

(3) 若所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则V_a:V_b=_____________

46．(1)pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比______________________

　 (2)若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为______________

　 (3)pH＝11的Na₂CO₃溶液中水电离的OH^－的浓度为a，pH＝4的NaHSO₄溶液中，水电离的OH^－的浓度为b，则a：b=_________

　 (4)某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V₁L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V₂LNaOH溶液，问：

　 若a+b=14　 则V₁/V₂＝____________

　 若a+b=13　 则V₁/V₂＝____________

　 若a+b=15　 则V₁/V₂＝____________

若a+b>14　 则V₁/V₂＝___________(填表达式)且V₁_______V₂(填“>”、“<”或“=”)

45．今含有a：CH₃COOH 、b：HCl、　 c：H₂SO₄三种溶液。

　(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________

　(2)当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________

　(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________

(4)体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________

　(5)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0x10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)为__________mol/L

　　 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0x10^-6mol/L，则c(OH^-)为____________mol/L

44．加热蒸干下列溶液，最后得到的物质是什么？请将答案填在相应的地方

　 AlCl₃______________　　 Fe₂(SO₄)₃_______________　　 NaHCO₃____________

　 如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反应的离子方程式为______________________

43. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为_________________

(3)生成D的反应速率为_________________

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

42.已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}

△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　　 kJ的热量。