13．重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺),

以下关于pD的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．中性溶液中pD=7

　 B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L)，其中pD=12

　 C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D．在100 mL 0.25mol/L 的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，其中pD=1(体积变化忽略不记)

12. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　　　　　

A. pH>7, 且c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CH₃COO)

B. pH>7, 且c(Na)+ c(H) =c(CH₃COO)+ c(OH)

C. pH<7, 且c(CH₃COO)>c(H)> c(Na)>c(OH)

D. pH=7, 且c(CH₃COO)>c(Na)> c(H) = c(OH)

11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可以得到该物质固体的是

A、硫酸镁　　　　 B、小苏打　　　　　 C、氯化铁　　　　 D、亚硫酸钠

10．某原电池总反应离子方程式为 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是　　　　　　　　　 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃ 溶液　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃ 溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 溶液

D．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液

9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 (　　　　 )

A．1 mol·L^－1甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1 mol·L^－1甲酸与10 mL1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)×c(OH) = K_w , 存在等式c(M)×c(X) = K_sp。现将足量AgCl的分别放入下列物质中，AgCl的溶解度大小的排列顺序是　　

1 20ml 0.01mol/L KCl溶液　　 　2 30ml 0.02mol/L CaCl₂溶液 　

3 40ml 0.03mol/L HCl溶液　　 　4 10ml蒸馏水　 5 50ml 0.05mol/L AgNO₃溶液

A. 1>2>3>4>5　　　　　　　　　　 B. 4>1>3>2>5

C. 5>4>2>1>3　　　　　　　　　　 D. 4>3>5>2>1

7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为

Ag₂O + Zn + H₂O　　　　　 2Ag + Zn(OH)₂，此电池放电时负极上发生反应的物质是

A、Ag　　　　 B、Zn(OH)₂　　　　 C、Ag₂O　　　　 D、Zn

6. 已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： (　 )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　 D．生成了一种强酸弱碱盐

5. 25℃时,由水电离出c(H⁺)＝1×10^－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　 　　B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2＿　　　　　　 　D．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－

4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 　　(　　　　 )

　 A．NH₄⁺ +2H₂O　　 　　NH₃·H₂O + H₃O⁺　　 　　 B．HCO₃^－ + H₂O　　　 　H₃O⁺ + CO₃^2－

　 C．HS^－+H⁺═ H₂S 　　　　　　　　　　　　D．Cl₂+H₂O　　　 H⁺+Cl^－+HClO