1．下列过程不属于化学变化的是

　 A．石油分馏B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煤的气化

22．与c(H) × c(OH)= K_w 类似，FeS饱和溶液中存在FeS_(S) 　Fe ²⁺ + S ^2－ ,　 并且有c(Fe ²⁺) × c(S ^2－) = K_sp，常温下K_sp = 8.1×10^-17。

(1)理论上FeS的溶解度为　　　　　　　　　 。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S ^2－)存在以下限量关系：c(S ^2－) × [c(H)] ² = 1.0× 10^-22，为了使溶液中c(Fe ²⁺)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶 液中的c(H)为　　　　　　　　　　　　 。

21．在0.5 mol/L的Na H S O₃溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:

(1)该溶液中H S O₃ 离子的电离程度　　　 　(填大于,小于或等于) H S O₃ 离子的 水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)在Na ₂S O₃溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 .其原因(以离子方程式和简要文字说明):　　　　 .

(3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O₃ 的溶液中通入0.01 molCl₂ ，有1/2的Br^-变为Br₂(以知Br₂能氧化Na H S O₃)。原溶液中NaBr和Na H S O₃ 的浓度都等于　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，

电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在cd

两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为____________极。

(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。C电极上的方程式　　　　　

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)_______，

AgNO₃溶液的pH____，H₂SO₄溶液的浓度______，H₂SO₄溶液的pH______。

19．分析右图，按要求写出有关反应方程式：

(1)铁棒上的电极反应式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)碳棒上的电极反应式为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)溶液中发生反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　

18． 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)　

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

请填写下列空白

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)

(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)

17、把AlCl₃溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、配制FeCl₂溶液时，即要加　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；又要加　　　　 　　　　　　，其作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的四处错误分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　　　　 　　滴定管中，调节液面位置在　 　　　　处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　 。

用　　　　 　　　试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　　 　　　刚好至 　　　

色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应　

B.铂片端作阳极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生　　　

D.a点是负极，b点是正极

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)