1、碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的

情况，描述合理的是

A．炔烃的浓得多　　　　　　　　　 B．烯烃的浓得多

C．几乎一样浓　　　　　　　　　　 　D．无法确定

22．(8分) 为了缓解能源危机和减少汽油燃烧所产生的污染，我省部分地区推广使用新型车用燃料-乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，为了简化讨论，以辛烷代表普通汽油成分。已知25℃时，C₂H₅OH 的燃烧热为1366.8 kJ/mol，辛烷(C₈H₁₈)的燃烧热为5518 kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol。

(1)若发动机运行中汽油燃烧不充分，生成CO，则25℃时，辛烷燃烧生成CO的热化学方程式为：　 ▲　 。

(2) 按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。若乙醇汽油蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使乙醇汽油完全燃烧，求a的最大值x为多少？(假设乙醇汽油蒸气中，乙醇蒸气体积分数为0.10，辛烷蒸气体积分数为0.90；空气中O₂的体积分数为0.20，其余为N₂)

(3) 汽车产生的大气污染主要是CO和NO_x，当a >x时，主要的大气污染物是CO。若汽车运行时产生5.6 LCO(标准状况)，则乙醇汽油因不完全燃烧生成CO而损失的热量为　 ▲　 kJ。

21．(10分)“可燃冰”是未来洁净的新能源。我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源，有专家估计全国可燃冰总资源量不少于100×10¹² m³。

(1) 甲烷有个特殊性能，它和水可以在温度2-5℃内结晶，这个结晶就是“可燃冰”。甲烷形成可燃冰的过程属于　 ▲　 (填“物理”、“化学”或“生物”)变化。

(2)可燃冰有多种结构，据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。这种“可燃冰”的平均组成可表示为　 ▲　 。

(3)可燃冰这种晶体一旦从海底升到海面就会砰然而逝，就会自动融化分解成气体。从物质结构的角度分析，你认为其中的原因是　 ▲　 。

(4)可燃冰作为未来新能源，1 m³的可燃冰可以释放出164 m³的甲烷。已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，某种石油液化气的热值为5.0×10⁴ kJ/kg。每立方米可燃冰释放的甲烷(假设164 m³为标准状况)完全燃烧时，产生的热量相当于　 ▲　 kg的石油液化气。

(5)燃烧煤碳、石油、天然气等产生大量的CO₂ 进入大气，形成“温室效应”。倡导“节能减排”，你提出的两点合理建议是　 ▲　 。

20．(10分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。已知：25 ⁰C 时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol。

(1) 25 ⁰C时，在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N₂和2 mol H₂，经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2 moL，则H₂在2 min内的平均反应速率为　 ▲　 。

(2) 25 ⁰C时，密闭容器中1 mol N₂ 和3 mol H₂在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量为9.24 kJ，则密闭容器中H₂ 的转化率为　 ▲　 。

(3) 25 ⁰C时，在容积固定为2 L的密闭容器内，开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是　 ▲　 (分别用含a、b、c的方程式表示)。

(4)工业上，不同温度、压强下，在VL容器中N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3，合成氨平衡体系中，混合气体总的物质的量设为a mol，NH₃的物质的量分数见下表。

分析表中数据，该反应的平衡常数K值最大时的表达式K=　 ▲　 (只用含a、V及相关数据表示，不需要化简及计算结果)。

(5) 随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570℃条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如上图。

在该装置中钯电极A的电极反应方程式为　 ▲　 。

19．(8分) 已知某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

H₂B 　　　H⁺ + HB^– 　　　　　　　　 HB^–H⁺ + B^2–

(1)25 ⁰C 时，H₂B溶液中HB^–的电离平衡常数K=1.0×10^-6，则0.010 mol/LH₂B溶液中，c(H⁺ )=　 ▲　 ( HB^–的电离平衡常数很小，平衡时c(HB^-)可近似为仍等于0.010 mol/L)。

(2)向一定体积的 0.20 mol/LH₂B溶液中加入等体积的0.40 mol/L NaOH溶液，研究反应后的溶液：

①反应后溶液显　 ▲　 　(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是　 ▲　 (用离子方程式表示)。

②反应后的溶液中，有关粒子浓度关系式正确的是　 ▲　 。

A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L

B．c (Na⁺ ) + c (OH^– ) = c (H⁺) + c (HB^– )

C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )

D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )

(3) 向一定体积的 0.20 mol/LH₂B溶液中加入等体积的0.20 mol/L NaOH溶液，反应后的溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是　 ▲　 。

18．(10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、B不在同一周期；A与E、B与F分别同主族；A、B、E、F四种元素原子最外层电子数之和为10；D能与A、B、C、E、F元素分别形成原子个数比为1∶1或2∶1型化合物。

(1) D分别与A、B、C、E、F元素形成的化合物中，属于原子晶体的是　 ▲　 (用化学式表示)。

(2) 右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示　 ▲　 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为　 ▲　 。

(3) 下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序：　 ▲　 (用abc表示)。

a．F与B形成的化合物　　 b．A与B形成的化合物　　 c．E的单质

②试估算1molF单质晶体完全燃烧的反应热：ΔH=　 ▲　 。

17．(6分)下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

⑴ 图I所示的CaF₂晶胞中，含有　 ▲　 个Ca²⁺，这类晶体硬度较大，熔点、沸点较高的原因是　 ▲　 。

(2) 图II所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是　 ▲　 ，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为　 ▲　 。

(3) 图III中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为　 ▲　 ，金属铜具有很好的延展性、导电传热性，能用来解释这一现象的理论是　 ▲　 。

16．(14分) 纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

为测定样品中CaO₂的含量(样品中不含其它氧化性杂质)，某化学兴趣小组同学设计了如下实验步骤：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；

第二步，用反应后溶液准确配制100 mL溶液；

第三步，准确量取25 mL上述溶液于锥形瓶中，并向其中加入几滴淀粉溶液；

第四步，滴入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全(反应原理：I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-)；

第四步，记录数据并计算。

(1)写出第一步实验中反应的化学方程式：　 ▲　 。

(2)配制100 mL上述溶液所需的主要玻璃仪器是　 ▲　 。Na₂S₂O₃属强碱弱酸盐，用　 ▲　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管装Na₂S₂O₃溶液，向洁净滴定管中加入Na₂S₂O₃溶液前的两步操作方法是　 ▲　 。

(3)滴定操作时，一般左手控制　 ▲　 ，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视　 ▲　 ，判断滴定达到终点的现象为　 ▲　 。

(4)下表是该实验的记录结果：

根据上述实验数据，CaO₂的质量分数表达式为　 ▲　 (不必化简)。

(5)滴定前，滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后，滴定管的尖嘴部分气泡消失，对测定CaO₂的质量分数结果的影响是　 ▲　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定过程中，若向锥形瓶中滴加Na₂S₂O₃溶液速率过慢，则测得的CaO₂的质量分数结果可能　 ▲　 ，后者的原因是　 ▲　 。

15．(6分) 下列有关实验的叙述中，合理的是　 ▲　 。

A. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，测得某碱溶液的pH为12.7

B. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液可用甲基橙作指示剂

D. 用热的食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污效果更好

E. 用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₂COOH溶液

14．500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L　　　 　　　　

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　

D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)