4.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度　　　　　　 B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L^-1

3．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，

HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是(　　 )

A．因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B．0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D．在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

2．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　　 )

A．XY₃晶体一定是离子晶体　　 B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

C．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

D．X和Y一定不属于同一主族

1．下列说法或表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石)　 △H＝+1．19kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 △H＝－57．3kJ/mol，若将含1molCH₃COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H＝－285．8kJ／mol

27、某气态烃含C85．7%，含H14．3%，在标准状况下的密度是2．5g／L。

该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

　 26．下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：

(1)分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：

①　　　　　　　 ；④　　　　　　　 ；⑧　　　　　　　　 ；⑩　 　　　　　　　。

(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

① + ⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．根据下图实验装置和操作，回答有关问题：

按右图所示装置进行实验，观察B中现象。

操作(1)：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象　　 　　　　　　　　　　　，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + 2H₂O，还有　　 　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。　　　

操作(2)：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　。

24．化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。(1)若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为　　　　 ，其电极反应式为　　　　　　 　　　　　，正极现象是　　　　　　　　 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是　　　　　　　　 g。(2)若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极　　 　　　　　　　　　，正极　　　　　　　　　　　 。

23．在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　。为了防止发生水解，可以加入少量的　　　 。

22．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 　　　　　；最活泼的是　　 　　　；既能与酸反应又能与碱反应的是　　　　　　 ；适合于用热还原法冶炼的是　　　　　　 。