18.对于可逆反应：mA_(g)+ nB_(g) 　　　pC_(g) + qD_(g)达平衡时，V_正＝k₁C_(A) ^m C_(B) ⁿ

(K₁为速率常数)，达平衡时，K₂ ＝ 　{ c(C)} ^p ×{ c(D)}^q 　(K₂为化学平衡常数)，

　　　　　　　　　　　　　　　　 { c(A)}^m ×{ c(B)}ⁿ

且K₁、K₂只与温度有关。现将4molSO₂与2molO₂充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50%。

则：⑴起始时正反应速率是平衡时的　　　　　 倍。

⑵500℃时，该反应的平衡常数K₂是　　　　　　

⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO₂ 、2molO₂与4molSO₃，平衡将向　　 移动。

17.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　　　 。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为　　　　　 。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H　　 0(填“>”、“==”、“<”)。

④若800K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　 ；②当a＝b时，a＝　　　 c。

16．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) 　　　v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将　　　　 (填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将　　　　　 　(填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　　　 ，B中NO₂的转化率将　　　　　　 。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　　 中的颜色较深。

15. 如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A　　　 P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。

(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　 处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x　 y (填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　 )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　 　　　　 B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　　　 D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

13. 右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反

应时浓度的变化。只从图上分析不能得出的结论是(　　 )

A. A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L^－1·min^－1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

12. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是(　　 )

A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e+f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

11. 一定温度下的某固定密闭容器中，1 mol X和n mol Y发生如下可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH＞0。一段时间达到平衡后，生成a mol Z。则下列叙述正确的是(　　 )

A．起始时刻和达平衡后容器中压强之比为a：(1+n)

B．达平衡时，物质X和Y的转化率之比为n：1

C．平衡后若加入X，上述反应的ΔH会增大

D．平衡后若加入少量W，反应速率变化如图所示，平衡逆向移动

10. 某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g)ΔH>0(正反应为吸热反应)， 右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．平衡混合气中R的质量分数　 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数　 D．达到平衡时L的转化率

9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n(x)/n(y)关系如图，则x和y反应的方程式可表示为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．X + 3Y 2Z　　 B．3X+Y2Z　

C．3X + 2Y Z　　 D．6X+ 2Y Z