12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H⁺ ===Cu²⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是　　　　　

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

_11、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是　　　　　　　　

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．T₁>T₂，P₁>P₂

 D．T₁>T₂，P₁<P₂

9、为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　A.NH₃·H₂O　　　 　　　 B.NaOH　 　　　 C.Na₂CO₃ D.MgCO₃

8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

　 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有: CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-1, H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ； △H= -Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 　　(　　 )

A. Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B.Q₂ > Q₁ > Q₃　　 　C. Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D. Q₂ = Q₃ > Q₁

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　　　　　　　　　　　　　 为

A．大于20mL　　　 B．小于20mL　　　 C．等于20mL 　　 D．等于5mL

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

　　 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的　　　

A、X的能量一定高于M　　　　　

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　 　　　　　　

A．混合气体的压强　 　　　　　　　　　　　　B．混合气体的密度　

C．混合气体的相对分子质量　　 　　　　　　　　D．C气体的总物质的量浓度

3、下列变化的熵变大于零的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂O(l)　　　 H₂O(g)　　　　 　　 　　　　　　B．CO₂(g)　　　 CO₂(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H₂O　　　　 　D．NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　　　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　 　D．不用铁片，改用铁粉