20．(6分)

　 (1)　　　　　　

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)

　　 　　　　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　。

23．(10分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。(1)将0.050molSO₂(g) 0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L^－1。

(1)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化的有　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度　　　　　　　　 B．降低温度　　　　 C．增大压强　　　　

D．减小压强　　　　 E．加入催　　　　　 F．移出氧气

(2)计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程。)

高二化学上册第二次质量检测题

化学答题卷　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　 命题人：臧峰　　

22．(15分)已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18。A原子核内无中子,D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。

　 (1)甲的电子式为　　　　　　　　　　　

　 (2)工业生产E元素的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　

　 (4)A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，用D的单质和丙可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液 在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　极，Y极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分) 将等物质的量的A、B、C、D4种物质混合，发生如下反应：

aA+ bB 　c C(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

　　 (1)该化学方程式中各物质的系数为：a=　　　 ,b=　　　 , c= 　　　,d= 　　　

　　 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A　　　 　,B　　　　 , D 　　　　

　　 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质的物质的量又达到相等，则该反应为　　　　 反应。(填“放热”或“吸热”)

20．(6分)已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(1)　 △H = －286 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H = －2220.0 kJ·mol^－1

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)　 △H = +44.0 kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)室温下，测得某溶液中[H⁺ ]=2×10^-7 mol·L，则OH^-的物质的量浓度为　　　　　 ，该溶液的PH为　　　　　　　　 　(已知lg2=0.3)。

18．在密闭容器内放入5molSO₂和5molO₂，在某温度下经过反应生成2molSO₃，此时密闭容器内压强是反应前压强的　　　　

　　　 A．2倍　　　　　 　　 B．1.5倍　　 　　　　 C．0.9倍　　　　 　　 D．0.5倍

第Ⅱ卷　 (非选择题 46分)

17．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气)　　 　zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1。则下列的叙述正确的是

A．x+y>z 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．B的转化率提高　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的百分含量增大

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g