题目列表(包括答案和解析)

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21.(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

   方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀H2SO4(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为      

                                        

   方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。

     正极反应式:             

                      

   负极反应式:             

                      

   结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):                              

   用离子方程式表示其反应原理:                        。五、(本题包括2小题,共20分)

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17.反应2X(g)+Y(g)    2Z(g)(正反应为放热反应),在不同温度(T1和T2)及不同压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是  (   )

  .                    A.T1>T­2;P1<P2   B.T1<T2;P1>P2

    C.T1>T2;P1>P2   D.T1<T2;P1<P2

9题图
 
18.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原

电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时起电解池的作

用,将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时

发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O     Fe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池有下列说法:

①放电时,NiO2为正极;②充电时,阳极反应式为:Fe(OH)2+2e= Fe+2OH

③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;

④充电时,Ni(OH)2的反应式为:Ni(OH)2-2e= NiO2+2H+

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;

其中正确的组合是                                  (   )

A.②③④            B.①②③       C.②④⑤        D.①③⑤

2,4,6
 
第Ⅱ卷(非选择题 46分)

.19.(8分)在某温度下,A+B    2C类型的反应达到平衡:

  (1)若升高温度时,C的浓度减小,则正反应是   热反应,在升高温度时,正反应速率     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率     

  (2)在增加或减少B物质时,平衡不移动,则B物质为    态。

  (3)若A为气态物质,增大压强平衡不移动,则B的物质为    态,C为    态。

  (4)若加入正催化剂,平衡     移动,达到平衡状态的时间     (填“延长”、“缩短”或“不变”)。

  20.(10分)某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

    A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴

酚酞试液

    B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

    C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

    D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

    E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数

20070410
 
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题:

  (1)正确的操作顺序是:B、        、F(填序号)

  (2)上述B步骤操作的目的是                  

  (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是   

     (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);

  (4)判断到达滴定终点的实验现象是                 

  (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为      mL。

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16.在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得

  c(CH3COO)>c(Na+),则下列关系正确的是                         (   )

    A.c(H+)=c(OH)               B.c(H+)<c(OH)

    C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)

    D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol·L-1

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15.某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是   (   )

    A.. S2、NO3、Ba2+、Na+           B.Na+K+、SO42、Cl

    C.NH4+、Ba2+、Cl、HCO3-                  D.SO42、CH3COO、Al3+、Mg2+

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14.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且使所得溶液显酸性的是      (   )

    A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃

  B.在水中滴人稀硫酸

    C.在水中加入小苏打           

D.在水中加入氯化铝固体

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13.下列反应的离子方程式书写正确的是                                (   )

    A.在碘化亚铁溶液中通入足量Cl2      2Fe2++2I+2Cl2   2Fe3++I2+4Cl

        B.在AlCl3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 Al3++[Al(OH)4]+3H2O  2Al(OH)3

    C.氯化铵在水溶液中水解            NH+H2O   NH3·H­2O+H+

    D.硫酸铁溶液中加入过量氨水        Fe3++3NH3·H2O  Fe(OH)3↓+3NH

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12.下列说法不正确的是                                             (   )

A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7

B.pH<7的溶液一定是酸溶液

C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍

D.在1mol·L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大

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11.下列说法中正确的是                                             (   )

A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨) = C(金刚石);△H = +1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= +285.8kJ·mol-1

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9.下列措施一定能使反应速率加快的是                                 (   )

    ①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器体积  ④加入生成物

   ⑤加入MnO

    A.全部          B.①②⑤        C.②            D.②③

2,4,6
 
10.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5,在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的主要反应是                                 (   )

    A.Fe-2e= Fe2+                   B.2H2O+O2+4e= 4OH

C.2H++2e= H2↑                  D.4OH-4e=2H2O+O2

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8.可以判定某酸HA是弱电解质的事实是                                (   )

    A.其盐溶液呈酸性                 B.该酸可溶解Cu(OH)2

    C.该酸可以 CaCO3反应放出CO2            D.室温时0.01mol·L-1HA溶液pH = 4

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