6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH^---2e^-- == Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O + H₂O + 2e^-- == 2Ag + 2OH^-- ，总反应式为：Ag₂O + H₂O + Zn== Zn(OH)₂ + 2Ag。下列说法正确的是(　 　)

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^-向正极移动，K⁺ 、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W ® Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(　　 )

　　 A. X＞Z＞W＞Y　　　　　　 　　　　　　B. Z＞X＞Y＞W

　　 C. X＞Y＞Z＞W　　　　　　　　　　　　 D. Y＞W＞Z＞X

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

2．某原电池2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺不能实现该反应的原电池是( 　)

A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl₃

B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO₃)₃

C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe₂(SO₄)₃

D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO₄

1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是(　 　)

A．电子流入的一极为正极

B．发生还原反应的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化反应的一极为正极

29、有1．56g由Na₂O与Na₂O₂组成的固体混合物样品，为

测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水

总质量为190．72g，将1．56g上述样品投入锥形瓶中，

充分反应后，电子天平最终的读数为192．12g。求：

(1)反应中产生的氧气质量为　　　 g

(2)样品中Na₂O与Na₂O₂各多少克?

28. 现有 A, B, C, D, E五种物质，其相互间转化关系图如下：

(1)根据以上图示变化，可确定A是____ B是____D是_____E是 _____(填化学式)

(2)写出下列各步反应的化学方程式

　 　a)A→B__________________

　 b) C→A___________________

27．某无色溶液由①Na⁺、②Cl^－、③NH₄⁺、④SO₄^2－中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

(1)取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是　　　　　　 (填序号，下同)。

(2)取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是　　　　　 。

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是　　　　　 。

(4)取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是　　　　　 。

26、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是　　　　　 (填化学式)；既能与酸反应，又能与碱反应的是　　　　　 (填化学式)。

(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；钠与水反应时可观察到的实验现象有____________　　　　　　　 (填字母)。

a．钠浮在水面上　 b．钠熔成小球　 c．钠四处游动　 d. 溶液变为红色