1. 下列作用不属于水解反应的是

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味　　

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕　 　

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

15．碱性锌锰干电池中发生的总化学反应方程式为Zn + 2MnO₂+ H₂O = Zn(OH)₂ + Mn₂O₃，试计算每放出1 600C的电量所需要的负极材料的质量(单位g)。

14．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺可以写成：氧化反应：Cu－2e^- ＝Cu²⁺；还原反应： 2Fe³⁺+2e^- ＝2Fe²⁺。

(1) 根据以上信息将反应3NO₂+H₂O＝2H⁺+2+NO拆分为两个“半反式”：氧化反应：　　　　　　　　　　　　 ；还原反应　　　　　　　　　　　　 。

(2) 已知某一反应的半反应式为CH₄+10OH^-－8e^- ＝+7H₂O；4H₂O+2O₂+8e^- ＝8OH^-，则总反应为　　　　　　　　　　　　 。

13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2＝4CO₂+4e^-

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

负极为　 　　　，电极反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

正极应选　　　 ，电极反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

11．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是　　　　　　 ，其电极反应方程式为　　　　　　　　 。

(2)蓄电池的正极是　　　　　　 ，其电极反应方程式为_　　　　　 ____。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

10．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是(　 　)

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^- ＝Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^- ＝Li

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－x e^－＝C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－＝LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是( 　　)

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂＝LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－＝C₆Li

8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

A．正极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(　　 )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g