6、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 (　　 )

　　　　 A.①②③④　　　 B.①②④③　　 　　　 C.②④①③　 　　　 D.②①④③

5、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

4、下列说法中错误的是: (　　 )

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A. ①②③④　　 B. 只有②③　　 C. 只有③④　　　 D. 只有①②③

3、现有下列物质：①纤维素　 ②甲酸甲酯　 ③淀粉　 ④甲醛　 ⑤丙酸　 ⑥乳酸(α-羟基丙酸)

　 ⑦乙二醇　 ⑧乙酸。其中，符合C_n(H₂O)_m的组成，但不属于糖类的是　　 (　　 )

　　 　 A．②③④　　　　　　　　　　 B．①③④⑦　　　　　　 C．②④⑥⑧ 　　　　　 D．②④⑤⑧

2、下列有关化学用语正确的是 (　　 )

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．2008年北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　

D．丙烷分子的比例模型示意图：

1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表面活性剂， 其结构简式为RCH=CH(CH₂)nSO₃Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是 (　　 )

A、α-烯基磺酸钠难溶于水　　　 B、α-烯基磺酸钠中“-SO₃Na ”为憎水基

C、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性　 D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色

23．(9分)(1)右图为铜锌原电池的装置请回答：

铜是　　 极，铜片上产生　　　　　 ，

电极反应式为_____________________；

锌为　　 极，电极反应式为________________；

电池反应式为__________________________。

(2) 氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H₂，正极通入O₂，电极反应：负极：　　　　　 正极： 　　　　电池反应式为__________________________。

22.(10分)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O (g) CO₂(g)+H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v(CO)＝________ mol•L^－1•min^－1 　

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

　　　 图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

21.(7分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

20.(10分)

(1)Fe₂(SO₄)₃的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，常将Fe₂(SO₄)₃固体先溶于较浓的　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 　(填“促进”、“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时，为了降低其水解程度，可以加入少量　　 　　　　　　　。

(2)请自己设计实验探究：温度对Fe₂(SO₄)₃水解平衡的影响。(要求写出实验步骤、现象和结论)