12．下列离子方程式正确的是

A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

B．高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中制备Fe(OH)₃沉淀：Fe³⁺+3OH^－= Fe(OH)₃↓

11．电解CuSO₄溶液时，要求达到三点：(1)阳极质量减少；(2)阴极质量增加；(3)电解质溶液中c(Cu²⁺)不变，则可选用的电极是　　 　　　　　　　　　　　　　

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极　　

B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极　　　

D．用石墨作阴极，纯铜作阳极

10．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①-⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

A　 　　　　B　

A　 ①、④　　 B 　③、⑤　　 C　 ②、⑥　　 D　 ②、⑤

9． 2007年11月江苏省出现了首例因“禽流感”致死亡的病人,寻找抗禽流感病毒特效药物显

得更加重要,通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲就是抗禽流感病毒特效药物之一。则下

列描述正确的是

A、高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性

B、莽草酸既能与H₂发生加成，又能与FeCl₃溶液反应显紫色

C、莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色

D、1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol

8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt　 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　　

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：　　 CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A、4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓　　 B、2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C、2H₂O+O₂+4e＝4OH^-－ D、Fe－3e＝Fe³⁺

5.下列各组物质只用水不能鉴别开的是

A、CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末　　　　 B、CH₃OH、CH₃CHO、三种液体

C、、CH₃CH₂OH、CCl₄三种有机溶剂　　　 D、NaOH、NH₄NO₃、NaCl三种固体

4. 下列各组物质中一定属于同系物的是:

A.乙二醇和丙三醇　 B.C₆H₅一OH和C₆H₅一CH₂OH　 C.C₃H₆和C₄H₈D. C₂H₆和C₁₀H₂₂

3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 2－甲基－2－丁炔　 　B　 2－乙基丙烷　

C　 3－甲基－2－丁烯 　　D　 2－甲基－2－丁烯