18、在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L

此反应符合右图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、正反应吸热，L是气体　　　

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体　　

D、正反应放热，L是固体或液体

17、某溶液中由水电离出来的氢离子浓度[H⁺]＝1×10^－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是

A、Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2－　 Cl^－　 　　 B、K⁺　 Fe²⁺　 MnO₄^－　 Cl^－

C、NH₄⁺　 SiO₃^2－　 NO₃^－　 K⁺　 　 D、Na⁺　 K⁺　 AlO₂^－　 SO₃^2－

16、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是

A、大于零即可　 B、大于0.6mol　　 C、大于或等于1mol　 　D、任意值

15、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是　　　　　　 　 　

A、电离程度：HCN＞HClO 　　　　B、溶液的pH：HCN＜HClO

C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO

D、酸根离子浓度： C(CN^－)＜C(ClO^－)

14、将mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A、0.1mol/L　　 B、0.05mol/L　　 C、0.2mol/L　　 D、无法计算

13、下列事实不能用电化学理论解释的是

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

12、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是

A、②＜①＜③＜④　 　B、④＝①＝②＝③　

C、③＜②＜①＜④　 　　D、③＜①＜②＜④

11、pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为

A、1：1　　　 B、10：1　　 C、1：10　　　　　 D、1：100

10、将0.l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起　

A、溶液的pH增加　　　　 　　 B、CH₃COOH电离程度变大

C、溶液的导电能力减弱　　 　　 D、溶液中c(OH^－)减小

9、把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　 B、Al(OH)₃　　 C、AlO₂^－　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃