28、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　 　　 mL；

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　 　　 mL；

(3)如果加0.01mol/L HCl，应加　　　 　　　　　 mL。

27、在 2 L的密闭容器中充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________。

(2)N₂ 的转化率为 _______________。

(3)2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为 _____________________。

26、图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　 　　　　　 。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)实验开始时先应将活塞D　　　 　　　 (填“打开”“关闭”或“无关系”)，C中收集到气体的主要成分是　　　 　　　　　 。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，

且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　 ；

(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　 ；

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是　　 　　 。

(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是深红棕色液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

(1)根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X　　　　　　 ，Y　　　　　　 ，Z　　　　　　 。

(2)X元素在元素周期表中的位置为　 　　　 　　　　　 。

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　 。

23、在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)+NO₂(气) CO₂(气)+NO(气) (正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

(1)增大容器的体积，平衡　　 　 　　　 　，反应混合物的颜色　　　 　　　 。

(2)通入CO₂气体，平衡　　　　　 　　　　 ，反应混合物的颜色　 　　　　 。

(3)加入催化剂，平衡　　　　　　　 　　　 。

22、常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A、pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(CH₃COO^-)

B、pH>7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C、pH＜7，且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D、pH＝7，且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)

21、pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法中正确的是　　　　　　 　

A、三种酸溶液的浓度：c(Z)>c(Y)>c(X)

B、三种酸中只有Z是弱酸

C、pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液　　　　　　 　　

D、稀释后三种酸中c(H⁺)：X>Y>Z

20、向50mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是

A、40　 　　 B、65　 　　　 C、90　 　　 D、120

19、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是

A、通甲烷的电极为正极

B、正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C、通甲烷的电极反应式是：CH₄+2O₂+4e^－＝CO₂+2H₂O

D、负极的电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O