9. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A. 加入10mL 0.01mol·L^-1的NaOH溶液

B. 加入10mL的水进行稀释

C. 加水稀释成100mL　

D. 加入10mL 0.01mol·L^-1的HCl溶液

8. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s, 白)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH1

②Sn(s, 灰)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH2

③Sn(s, 灰)　　　　　 Sn(s, 白)　ΔH3=2.1kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A. ΔH1＞ΔH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 白锡制的器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

7. 下列表述中正确的是

A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B. 已知热化学方程式2SO₂(g )+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q＞0)，

则将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C. 在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D. 1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

6. 已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1，此溶液中可能含有

①Fe²⁺　②Cl^-　③HCO₃^-　④Na⁺　⑤NO₃^-　⑥Al³⁺

上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是

A. ①②④　　　　　　　　　 B. ①③⑤　　　　　　　　　　 C. ②④⑤　　　　　　 D. ③④⑥

5. 反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：

HI(g)H₂(g)+I₂(g)在450℃时的化学平衡常数是

A. 　　　　　　　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　　　　　　 C. 7　　　　　　　　　　　 D.

4. 分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液)中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A. ④＞③＞②＞①　　　　　　 　　 B. ③＞①＞②＞④　　　　　

C. ④＞③＞①＞②　　　　　　 　　 D. ②＞③＞④＞①

3. NH₄Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合离子均正确的是

A. NH₂D·H₂O和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. NH₃·D₂O和HD₂O⁺

C. NH₃·HDO和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NH₂D·H₂O和H₂DO⁺

2. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^－向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C. 向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 将水加热到100℃，使pH=6

1. 下列叙述中，不正确的是

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

C. 平衡常数发生变化，化学变衡必定发生移动，达到新的平衡

D. 化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

16．在硝酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后有c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中肯定不含有Fe³⁺ 　　　　

B．残余固体肯定不含有铁

C．最后得到的溶液中肯定不含有Cu²⁺

D．残余固体中肯定不含有铜