19. 已知反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)的有关数据如下：

ΔH=178.2kJ·mol^-1, ΔS=169.6J·mol^-1·K^-1

则欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行，所需的温度不应该低于(假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化)

A. 800K　　　　　　　　 B. 298K　　　　　　　　　　　 C. 1051K　　 　　　　　　　　　　 D. 1K

18. 如右图所示，下列叙述正确的是

A. Y为阴极，发生还原反应

B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处变红

D. X与滤纸接触处有氢气生成

17. 三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，ClO^-把Ni²⁺氧化生成Ni₂O₃。以下说法正确的是

A. ClO^-把Ni²⁺氧化生成Ni₂O₃时反应的离子方程式是：

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

B. 可用铁作阳极材料

C. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

D. 每生成1molNi₂O₃，外电路中转移1mol电子

16. 已知反应①H₂(g)+ O2(g)₌₌₌H₂O(g)　ΔH1

②N₂(g)+O₂(g)₌₌₌NO₂(g)　ΔH2

③N₂(g)+H₂(g)₌₌₌NH₃(g)　ΔH3

那么在相同温度下反应：4NH₃(g)+7O₂(g)_===4NO2(g)+6H₂O(g)的反应焓变为

A. 4ΔH3－6ΔH1－4ΔH2　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 6ΔH1+4ΔH2－4ΔH3

C. ΔH1+ΔH2－ΔH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. ΔH3－ΔH1－ΔH2

15. 已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D. 在Na₂A溶液中一定有c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

14. 将0.2mol·L^-1HCN溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(Na⁺)＞c(CN^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. c(HCN)＜c(CN^-)　　　　　　

C. c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)　　　　　　　　　 D. c(HCN)+c(CN^-)=0.1mol·L^-1　　　　　　　

13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

12. 可逆反应A(s)+BC达到平衡后，

B的转化率与压强、温度的关系如右图所示。

下列说法正确的是

A. B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D.B、C都是气体，正反应是放热反应

11. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态。在保持温度不变的条件下，扩大容器的体积，下列说法中正确的是

A. V正减小，V逆增大　　　　　　　　　 B. c(N₂)、c(H₂)增大，c(NH₃)减小

C. N₂的质量分数增大　　　　　　　　　　　 D. 反应混合气体的平均摩尔质量将变小

10. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A. Z＞Y＞W＞X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Y＞Z＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. X＞Y＞Z＞W