2．下列各组物质中互为同素异形体的是

A．1 1H和 1 2H　　　　　　　　　　　　 　B．CH₃COOH和CH₃OCH₃　 　　　

C． O₂和O₃　　　　　　　　　　　　 　D．H₂O和H₂O₂

1．我国西部开采的天然气通过“西气东输”工程供给江苏。天然气的主要成分是　

A．甲烷 　　　　B．氢气　　　 C．一氧化碳　　　　 D．乙烯

27.(7分)现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。

请回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　 　；

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a. Na₂CO₃溶液　b. Ba(OH)₂溶液　c. 稀盐酸。

其合理的加入顺序为　　　　　(填试剂序号)；

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阳极可产生11.2L(标准状况)Cl₂，计算此时溶液的pH(设体积维持不变)。

26.(9分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q　　0(选填“＞”或“＜”)；

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　；

a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　　　　 b. ΔH不变

c. v正(H₂)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d. CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的物质的量浓度(mol·L^-1)的变化

①计算：3min时c(CO))=　　 　mol·L^-1 , H₂O(g)的转化率=　　　　；

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　 　(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　 　(单选)。

a. 增加水蒸气　　　　　　 b. 降低温度　　　　　 c. 使用催化剂　　　　　　 d. 增加氢气

25.(6分)在温度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)=10^-amol· L^-1, c(OH^-)=10^-bmol·L^-1，

已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T℃　　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W=　　　　　　　　；

(2)b=　　，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为　　　　　　　；

(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，若原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，则其中硫酸钠的物质的量浓度为　　　　 　　。

24.(9分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。

请回答下列问题：

(1)该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为(填化学式)

①　　 　　　 ，②　　　　　　 　　, ③　　　　　　 　　；

(2)当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(可能有多种情况，只写出两种即可)：

①　　　　　　　　　 　,

②　　　　　　　　　 ；

(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，该溶液可能是　　　(填序号)。

A. 由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

C. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

23.(7分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。

请你解答下列各题：

(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ；

①写出该反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　 　。

常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量　　(填“等于”、“大于”或“小于”)924kJ；

②已知该反应的ΔS=-198.2J·mol^-1·K^-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　 　

(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H⁺，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H⁺+2e^-。则阴极的电极反应式为　　　　　　 　　。

22.(6分)镉可用于镍镉电池的制作，也是生产颜料的原料，另外镉的化合物在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面都有着广泛的应用。在元素周期表中，镉与锌同族，而锌和汞在自然界中往往共生，这三种金属的活动性顺序：锌＞镉＞汞。工业上湿法炼锌过程产生的渣泥中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，所以可以用这种“渣泥”生产镉。

用炼锌的“渣泥”生产镉的工艺流程如图所示：

请根据框图回答下列问题：

(1)写出锌(₃₀Zn)在元素周期表中的位置：第　　周期ⅡB族；

(2)写出步骤①中镉参加反应的离子方程式　　　　　　　　　；

(3)步骤②所加入金属的名称是　　；

(4)步骤④中镉在阴极析出，用镉板作为该电极材料，该电极的反应式是　　 　；

(5)“电解废液”中含有镉元素，不能直接排放。目前含镉的废水处理的方法之一是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子。写出该反应的离子方程式　　　 　　。

21.(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气

⑥用吸收了CO₂的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果偏低

⑦配制氯化亚锡溶液时，需加少量盐酸

⑧铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用AgNO₃溶液作电镀液

20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO₃^2-离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-离子

C. 不能确定CO₃^2-离子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能确定Cl^-离子是否存在

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)