2.下列叙述正确的是

A．铜可导电，所以铜是电解质　　

B．MgCl₂在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质

C．HCl、H₂SO₄液态时都不导电，都是非电解质　

　D．能导电的单质一定是金属

1.　 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

27．(10分)我国化学家侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　 。　　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

26．(10分)气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO₂在水中溶解度与SO₂分压关系图。

(1)上图反映SO₂气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响SO₂气体的溶解度？

(2)长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。

(3)上述图表中SO₂的溶解度是以SO₂计算的各种形体的总浓度，已知293K下SO₂在水中存在如下反应与平衡：

① SO_2­+xH₂OSO₂.xH₂O

② SO₂.xH₂O　　 H⁺+HSO₃^- +(x-1)H₂O　　 K₁=1.44×10^-2

HSO₃^- H ⁺+SO₃^2-　　　 K₂=1.02×10^-7

试计算SO₂分压为60kPa时其水溶液的pH(保留两位小数)

(已知lg1.1=－0.96　 lg0.12=－0.92　 lg0.13=－0.88)

25、CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的晶体CuCl₂·2H₂O,拟定实验步骤如下：

下面的数据可能对你解答本题有帮助。

已知：溶度积：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20　　 K_sp[Fe(OH)₂]= 8.0×10^-16　

　K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

(1)第一步将Fe²⁺氧化为Fe³⁺最适宜的氧化剂是(　　　　 )

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 　　　 B． NaClO　　　　　 C． H₂O₂　　　 　　　 D． KMnO₄

(2)加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪些？(　　　　 )

A．NaOH　　　　　　 　　　 B．NH₃·H₂O　　　　 C．CuO　　　　 　　　 D．Cu(OH)₂

E ．Cu₂(OH)₂CO₃　　　　 F．Cu

(3)当溶液中c(Fe³⁺)<1.0×10^-5mol/L时可以认为沉淀完全，计算此时溶液中的c(OH^-)。此时所得沉淀中是否有Cu(OH)₂(假定溶液中c(Cu²⁺)=0.2mol/L)?

(4)从Fe³⁺沉淀完全后的溶液中获得CuCl₂·2H₂O晶体时应控制的一定条件是　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(8分)酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃↑+H₂↑

下面是一种废干电池的综合利用方案。

(1)酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述回收过程中得到的A主要成份是　　　　　　 ，操作①的名称是　　　 。

(3)要将A分离成为单一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。

23、(6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g)CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂

(1)从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？　　　　 ，

A．氢氧化钠溶液　　　　 　　　 B．氨水　　　　 　　　 C．石灰水或石灰乳　　　　　　

该物质吸收CO₂后的产物用途之一是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知500℃该反应的平衡常数为1.44，若CO和H₂O(g)的起始浓度均为2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时CO的转化率。`

22、(6分)求25℃时以下溶液的pH

(1) pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________

(2) pH=9的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH___________。

(3) pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________

21、(6分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

(3) 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________

20、下列说法正确的是

A．增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动

B．放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应

C．向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)