22. 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H₂在标准状况下的体积为

A．6.72L　　 B．22.4L　　 　C．11.2L　　 D．44.8L

21. 6．4 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，则亚硝酸钠的物质的量为

A．0.2mol　　　 B．0.3mol　　　 C． 0.1mol　　　 D．0．5mol　

20．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质

　　　 A．A-Ag　B-Fe　C-HCl　　 　　　B．A-Cu　B-Zn　C-CuSO₄　　　　

　　　 C．A-Zn　B-石墨　C-H₂SO₄　　　　 D．A-石墨　B-Zn　C-H₂SO₄

19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HSO₄) > c(NH₄Cl)

　　　 B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HA^-)+c(A^2-)

　　　 D．1.0mol· L^－1 Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是　

A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1　　　　

B．用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－　　　　

C．2 s 末物质 A 的转化率为70%　 　　　　

D．2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

18．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺+OH^-；下列叙述正确的是

　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

16. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为

　　　 A． C>D>B>A　　 　　　 B． C>D>A>B

　　　 C． D>C>A>B　　 　　　 D． D>C>B>A

15. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是

A．通入氢气的电极为负极　　　　　　 B．电流从氢电极流向氧电极

C．反应中电子从氧转移给氢　　　　　 D．反应中电能转化成化学能

14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI =I₂+2KCl　 ②2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　　　 ④I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　　　 B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂　　 　　　D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂