21．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g) + 2 H₂(g)　 　CH₃OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如右图所示。根据题意完成下列各题：　

⑴ 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝　　　　　　 　　　　，升高温度，K值

　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵ 在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝　　　 mol·(L·min)^－1

⑶ 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　

a．　 氢气的浓度减小　　　　　 b.　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加　　　 　d.　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大　

e. 平衡常数K增大

⑷ 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

20．(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_____________；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(选填：不变、升高或下降)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________________________。

钡试剂可以是______

a．Ba(OH)₂　　　　　 b．Ba(NO₃)₂　　　　　 　c．BaCl₂

______

a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为__________________________________。

19．(10分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下左图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______________；

(2)银电极为电池的___________极；

X电极上发生的电极反应为____________________；

(3)盐桥中的阳离子移动的方向是_____________________。

18．(6分)已知： 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)　 △H＝－2220.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热△H=　　　　　　　　 .

(2)1molH₂和2molC₃H₈ 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　　　　　　 。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是 　　　　　　　　　。

17．(14分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

⑴写出四种元素的元素符号：A_______;B_______;C________;D________　　

⑵写出C、D两种元素原子核外电子的电子排布式：

　 C_____________________________;D___________________________

⑶写出B、C种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________________________

⑷写出B元素单质和氢化物的电子式，单质­­­­­__________，氢化物___________

16．在一密闭容器中，反应mA(g)　　 nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A．物质B的质量分数增加　

B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小　　　

D．化学计量数：m>n

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15.1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(气)+aY(气) 　bZ(气)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是　

A、a=1，b=1 　　　　　　 　B、a=2，b=3 　

C、a=2，b=2 　　　　　　 　D、a=3，b=2

14．对于反应2SO₂+O₂ 2SO₃下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D．平衡时，SO₂的浓度必定等O₂浓度的两倍

13．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e^-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同

B．(1)、(2)溶液的pH值均减小

C．(1)中阳极电极反应方程式为：4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑

D．(1)中阴极上析出0.64gCu

12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆ + 18OH^-－14e^-= 2CO₃^2-+ 12H₂O，

7H₂O+(7/2)O₂+14e^-=14OH^－，有关此电池的推断正确的是　　　　　　　　　　

　A．电解质溶液中氢氧根离子向正极移动　

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极　　　　　

D．参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2：7