7．C+CO₂2CO　 ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃　 ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升

温，v₁和v₂的变化是(　　 )

A．同时增大　　 B．同时减少　　 C．v₁增大，v₂减少　　 D．v₁减少，v₂增大

6．自发进行的反应一定是(　　 ) 　

A.吸热反应　　 　B.放热反应　 　C.熵增加反应　　 D.熵增加或者放热反应

5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学　　　　　　

键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P：198　 P-O：360

O=O：498则反应P₄(白磷)+3O₂= P₄O₆的反应热△H为(　　 )　　

A．-1638 kJ·mol^-1　　 B．+1638 kJ·mol^-1　 　

　C．-126 kJ·mol^-1　 D．+126 kJ·mol^-1

4．已知： H+(aq)+OH-(aq)＝H₂O(l) 　△H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为(　　 )

A．△H₁＝△H₂＞△H₃　　　　　　 　　　　B.△H₃＞△H₂＞△H₁

　C. △H₃＞△H₁＞△H₂　　　　　　　　　 　D.△H₂＞△H₁＞△H₃

3．关于吸热反应的说法，正确的是(　　 )

A．凡需加热的反应一定是吸热反应　 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应　　 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是(　　 )

A．反应物分子碰撞就能发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

1．反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率　(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．　(NH₃ ) = 0.010 mol/(L·s)　　　　 B．　(O₂) = 0.0010 mol/(L·s)

C．　(NO) 　= 0.0010 mol/(L·s)　　　 　D．　(H₂O) = 0.045 mol/(L·s)

24、(8分)室温下，有PH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3) ,则：

(1)原混合溶液中Ba(OH)₂的物质的量浓度是 　　　　　　　　mol/L，

NaOH的物质的量浓度是 　　　　　　　　　　mol/L。

(2)当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH　　　　　　 。(设体积可以加和)

23、(12分)

为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用上图所示仪器设计了一个实验。

(1)请将上面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

(2)电路开关闭合为t₀时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t₁、t₂、t₃时刻观察到电流计指针的偏转情况如下(其中t₁<t₂<t₃，且在实验全过程中，t₂时刻电流计指针偏转为最大)

请据此信息分析，在t₁到t₂的过程中，溶液中[H⁺](填“增大”“减小”或“不 变”)__________；继续加水，在t₂到t₃的过程中，溶液中[H⁺](填“增大”“减小”或“不变”)___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H⁺]变化的原因_____________

(3)下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。

纵坐标表示(请填选项字母)：醋酸的电离程度__________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。

22、(4分)如右图

(1)(2分)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B

与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积

是　　　 mL。

(2)(2分)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面

处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

A．是a mL　　 B．是(50－a)mL　 C．一定大于a mL

D．一定大于(50－a)mL