8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　 　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂ ②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄ ③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①　　　　 　　 B．②　　　　 C．②　③　　　　　　 D．①②③

7．下列说法正确的是

A．含有H⁺离子的溶液一定呈酸性

B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

6．已知：在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是 　　 A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　ΔH＝+242kJ·mol^－1 　 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　ΔH＝－484kJ·mol^－1 　 C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝+242kJ·mol^－1 　 D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝+484kJ·mol^－1

5．在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 　　 A．v_A＝v_B　　　 　 B．v_A＝2v_C　　　 　 C．3v_B＝v_C　　　 　 D．v_B＝3v_D

4．下列说法正确的是 A．K_W随浓度的改变而改变 B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

　 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 　 D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

3．下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的

　 B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

2．下列物质，属于强电解质的是 A．NH₃^.H₂O　　　　　　　　　 　B．H₂O　　　　　 　

C．CH₃COONH₄　　　　　　　　 D．CH₃COOH

1．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 　　 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 　　 C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

(二)测定铝合金中的铝的百分含量

①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；

②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；

③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克。

回答下列问题：

(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、　　　，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、　　　和Cl^－离子；

(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行　　　　　　

A．烧杯　　　 B．试管　　　 C．坩埚　　　 D．蒸发皿

(4)第③步灼烧后得到的固体是　　　　 　

(5)合金中铝的质量分数是　　　　　　

(一)探究铝合金的抗腐蚀性能

①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1-2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里。1-2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是　　 　　　　　

发生此现象的原因是