27．(8分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2中电流由　　　　 极流向　　　　 　极(填“A”或“B”)

(2)实验6中电子由B极　流向A极　，表明负极是　　　　　　 电极(填“镁”或“铝”)

(3)实验5 表明 　　　　　　　　　

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀　　　　 B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是 　　　　　　　

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液　

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属(或其中一种非金属)

26．(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　 途径I：　 C(s)+O₂(g) === CO₂(g)

　　 途径II：先制水煤气： C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)

　　　　　　 燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g) === 2CO₂(g)；

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)

已知：①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g)+ O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

　 请回答下列问题：

　　 (1)C的标准燃烧热是 　　　　　　　　　kJ·mol^-1

(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

　 　(3)在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物所具有的总能量

　 　(4)根据两种途径，下列说法错误的是 　　　　　　　

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

25．(8分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)(△H<0)，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　 mol·L^-1·s^-1　

(3)图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　 (4)t₁时，正反应速率　　　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)逆反应速率

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向　　　　　　　　 　　　移动 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)

(6)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　　　　 　(填“变深”、“变浅”或“不变”)

24．(10分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1mol/L CH₃COONH₄ 　　　③ 0.1mol/L NH₄HSO₄ 　　

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　 ；c(NH₄⁺)最小的是　　　　 　﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

23．(10分)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是　　　　　 (填“甲”或“乙”)

(2)④电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

(3)①电极上的电极反应式为　 　　　　　　　　 　　　 　

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　　 　　　　　

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 　　　　　、　　　　 (填序号)

(5)写出装置甲的反应总方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2008．1

化　 学(化学反应原理)

(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)

登分表：

选择题答题表：

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

22．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 　A．电解过程中，铜电极上有H₂产生 　B．电解过程中，铜电极不断溶解 　C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 　D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

泉州市2007-2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试

21．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是 　　 A．　NaOH　　 　　　 B．　CuO　　　　　　　　 C．Cu(OH)₂　　　 　 D．Cu(OH)₂CO₃

20．常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄ 　　　　　　B．AlCl₃　　　　 C．NaHCO₃ 　　　　　　D．NaOH

19．下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－ B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化